黑龙江省海林市朝鲜族中学2022-2022学年高一化学下学期期中线上考试试题.docVIP

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黑龙江省海林市朝鲜族中学2022-2022学年高一化学下学期期中线上考试试题

一、选择题

以下物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是〔〕

A.NH4Cl B.NaCl C.K2

2．以下说法正确的选项是()

A．分子晶体中都存在共价键B．在单质的晶体中一定不存在阴离子

C．离子晶体中只有离子键D．干冰和冰中作用力完全相同

3．以下说法不正确的选项是()

A．化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源

B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源作

C．锌锰干电池是一种常用的一次电池

D．由于电池制造工艺等方面缺乏，充电电池的充放电次数有限

4．以下比拟不正确的选项是()

A．酸性：H2SO4H3PO4 B．碱性：KOHNaOH

C．原子半径：SCl D．稳定性：NH3CH4

5．在3L密闭容器中进行的反响2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT=2SO3(g)，在10秒内反响物SO2的物质的量由1mol降到0.4mol，那么反响速率ν(SO2)为()

A．0.02mol/(L·s)B．0.04mol/((L·s)

C．0.2mol/((L·s)D．0.4mol/((L·s)

6．以下说法中不正确的选项是()

①质子数相同的微粒一定是同种元素

②同位素的化学性质根本相同

③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种原子

⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤ D．②③④

7．．2SO2(g)＋O2(g)△V2O

△

V2O5

A．催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率

B．增大反响体系的压强，反响速率一定增大

C．该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，那么时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)

8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语表述正确的选项是()

A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：eq\o(\s\up8(17),\s\do3(37))Cl

C．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：

9．某原电池的总反响离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，那么该原电池的正确组成可以是以下的〔〕

以下表达能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是：()

①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；

②M原子比Q原子容易得到电子；

③单质M跟H2反响比Q跟H2容易的多；

④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;

⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;

⑥熔点：M﹥Q；

⑦金属键M﹥Q。

A．全部 B．①②③ C．①②③④⑤⑦ D．①②③⑤⑥

11.如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，那么卡片上的描述合理的是〔〕

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生复原反响

③SO42-向Cu极移动

④假设有0.5mol电子流经导线，那么可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu-→Zn

⑥正极反响式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反响

A．①②③??????????B．②④?????

C．②④⑥??????????D．③④⑤

12.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反响合成NH3。以下说法不正确的选项是()

A．反响开始时，正反响速率最大，逆反响速率为零

B．随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后为零

C．随着反响的进行，逆反响速率逐渐增大，最后不变

D．随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后不变

二、填空题

13．A、B、C、D4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1)由此可知元素A、B、C、D分别为_____、_______、_________、________。

(2)上述元素种任意三种组成的化合物中，既