九年级化学下册第章应用广泛的酸碱盐第节第课时常见的酸二课时作业新版沪教版.doc

第2节常见的酸和碱

第2课时常见的酸(二)

知识点1金属活动性

1.以下金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 ()

A.Zn B.Al

C.Ag D.Fe

2.向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y,乙能从X溶液中置换出甲,那么三种金属的活动性顺序为()

A.甲乙丙 B.乙甲丙

C.丙甲乙 D.甲丙乙

知识点2酸与金属氧化物的反响

3.将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中,首先观察到,反响的化学方程式为;一段时间后,又观察到铁钉外表出现,溶液变为浅绿色,反响的化学方程式为。?

知识点3酸的化学通性

4.学习完酸的化学性质,小蓝构建了如图7-2-7所示的知识网络图。请答复:

图7-2-7

(1)假设溶液X是一种酸,试剂A的名称是。?

(2)假设X是稀硫酸、B是氧化物,那么B的化学式为。?

(3)假设X是稀盐酸、C是单质,那么C的名称为。?

(4)假设X是稀盐酸、D是碳酸钙,那么X与D反响的化学方程式为。?

5.根据你的化学知识和生活经验判断,以下说法错误的选项是 ()

A.翻开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动

B.稀释浓硫酸时,应将水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中

C.稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+

D.稀盐酸能用来除去铁制品外表的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反响

6.[2022·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反响且反响中表达了“酸的通性〞的组合是 ()

A.①②③④ B.①②③

C.①③④ D.②③④

7.为到达以下实验目的,相应的实验方案合理的是 ()

选项

实验目的

实验方案

A

除去铁制品外表少量的铁锈

用过量的硫酸长时间浸泡

B

除去铁粉中少量的铜粉

参加稍过量的稀盐酸

C

鉴别氢气和甲烷

分别点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯

D

从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰

加水溶解固体,过滤,对滤渣进行洗涤、烘干

8.将铜丝放于酒精灯火焰上加热一段时间,铜丝外表变黑。将变黑的铜丝插入稀硫酸中,观察现象。以下有关说法不正确的选项是 ()

A.铜丝外表变黑,质量增加

B.变黑的铜丝插入稀硫酸中,外表恢复红色

C.变黑的铜丝插入稀硫酸中,铜丝质量不变

D.变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液质量增加

9.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反响时间的关系如图7-2-8所示(甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。那么以下说法中错误的选项是 ()

图7-2-8

A.金属活动性:乙甲丙

B.生成氢气的质量:甲乙丙

C.相对原子质量:乙丙甲

D.消耗硫酸的质量:甲乙丙

10.为了比拟铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反响的快慢,某化学兴趣小组做了如下的探究实验。

图7-2-9

(1)铝与稀硫酸反响的化学方程式为。?

(2)x=,实验过程中,可以通过观察来比拟铝与稀盐酸和稀硫酸反响的剧烈程度。?

(3)实验过程中,发现铝与稀盐酸反响更加剧烈,同学们提出了以下猜测:

猜测一:试管Ⅰ中氯离子对反响起了促进作用;

猜测二:试管Ⅱ中硫酸根离子对反响起了阻碍作用;

猜测三:以上两种猜测同时成立。

为了验证上述猜测是否正确,向试管Ⅰ中参加少量(填字母,下同),向试管Ⅱ中参加少量,做比照实验。?

A.硫酸铜 B.氯化钠

C.硫酸钠 D.浓盐酸

(4)通过(3)中的比照实验,观察到试管Ⅰ中化学反响快慢没有明显的变化,而试管Ⅱ中的化学反响明显加剧,那么猜测成立。?

11.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反响制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反响),向其中参加74.2g稀硫酸,恰好完全反响后烧杯内剩余物质的质量为82g。

请计算:

(1)杂质的质量。

(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数。

考|题|展|示

12.[2022·甘孜]图7-2-10是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图〞,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反响。单质a不可能是 ()

图7-2-10

A.Mg B.Fe

C.Ag D.Zn

13.[2022·德州]综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行