10.2 酸和碱的中和反应（解析版）.docx

10.2酸和碱的中和反应（解析版）

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文库内包村两办、组织、宣传、统战、群团、企业、教育、企业金融、经济开发区、乡群、卫生医疗、中幼儿教育等课件教案试卷等内容

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考点直击

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典例分析＋变式训练

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考点1酸和碱的中和反应

1、中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

２、中和反应实质:H++OH–＝H2O。(中和反应都放热）

3、中和反应的证明

方法１

①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液

②逐滴滴加稀盐酸,并振荡

③将无色溶液蒸发

溶液变红（溶液显碱性)

溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色

得到白色晶体（有新物质生成）

方法2．稀盐酸中滴加酚酞溶液,显示无色,再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色,也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。

典例分析:向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后,再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色,说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗?如不正确请分析和验证。

分析：不能，滴加酚酞溶液为无色,可能是恰好反应，也可能是酸过量。

证明:

①滴加紫色石蕊溶液,若变红，则酸过量

②加入少量活泼金属，如铁粉／镁条，若产生气泡，则酸过量

③加入金属氧化物,如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少,溶液变为黄色/蓝色，则酸过量

④加入不溶性的碱,如氢氧化铜/氢氧化铁,若固体溶解,溶液变为蓝色／黄色，则酸过量

⑤加入碳酸盐,如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡,则酸过量

⑥测溶液pH,若ｐH７,则酸过量，若pＨ＝7,则恰好反应

【典例１-1】某同学为验证酸碱中和反应，按照如图所示进行实验，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,下列说法错误的是()

A.实验中可观察到溶液由红色变为无色

B.最终溶液中的溶质为NaＣl?

C．该反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子?

D．滴加稀盐酸的过程中溶液的ｐＨ不断减小

【答案】B。

【解答】解:A、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应,溶液显中性,溶液由红色变为无色，故选项说法正确。

B、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,稀盐酸过量，最终溶液中的溶质为NａCl、HＣｌ，故选项说法错误。

Ｃ、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,故选项说法正确。

D、滴加稀盐酸的过程中酸性逐渐变强,溶液的pH不断减小,故选项说法正确。

故选:B。

【典例１-2】某同学在做氢氧化钠溶液与盐酸中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。

(１)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色。

(2）写出该反应的化学方程式ＮaＯH+HCl＝NaＣl+H2O。

(３)曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应。

(4）Ｃ点溶液中含有二种溶质。

【答案】（1)紫色石蕊试液变红色;(2）ＮaOH＋ＨCｌ＝NａＣl+Ｈ２O;(３）B；(4)二。

【解答】解：（1)根据图示可知在A点溶液pH小于７,呈酸性,向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；

(2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式NａOH+HCl＝NaCl+H２O;

（３)酸碱恰好完全中和时溶液呈中性,pH=7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和；

(4)在C点溶液的pH大于7，溶液呈碱性,溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种溶质。

故答案为:（１)紫色石蕊试液变红色;(2）NaＯＨ+HＣl=NaＣｌ+H2O;（3)Ｂ;（4)二。

【典例1-3】中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验:

（1）甲同学取1０mL１0%的ＮaOH溶液于试管中，逐滴加入１0%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用1０％的NａOＨ溶液而不选用NaOH固体的原因是氢氧化钠固体溶于水放热,会对实验造成干扰。

（２)乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是饱和石灰水变浑浊,说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量。

(３)丙同学按丙图实验，可以根据烧杯中的导管口有气泡冒出现象也能证明中