新高考化学复习专题九化学反应的热效应教学课件.ppt

方法二:在图像上可以看出放出或吸收热量的多少,若是放热反应,放出热量越多,ΔH越

小;若是吸热反应,吸收热量越多,ΔH越大。上述反应a、b均为放热反应,从图中可看出

b放出热量更多,故ΔH2ΔH1。?3.两个有联系的不同反应,常利用已知知识进行比较。如:①C(s)+O2(g)?CO2(g)????ΔH10②C(s)+?O2(g)?CO(g)????ΔH20反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,|ΔH1||ΔH2|,所以ΔH1ΔH2。例3(2024届陕西部分学校开学考,7)PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有

如下转化关系。?已知:在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2),反应体系的温度均升高。下列叙述正确的是?(????)A.ΔH3=ΔH1+ΔH2B.4PCl3(g)+4Cl2(g)?4PCl5(s)????ΔHΔH2C.ΔH1、ΔH2、ΔH3中,ΔH3最大D.PCl5分子中每个原子最外层都达到8电子结构?解题导引????进行ΔH大小比较时,要注意ΔH的正、负,若ΔH为负数,则绝对值越大,ΔH越小。?解析????由图知,反应(3)=反应(1)+反应(2),则ΔH3=ΔH1+ΔH2,A项正确;液态PCl3汽化时吸收热量,故ΔHΔH2,B项错误;反应(1)和反应(2)均是放热反应,即ΔH1、ΔH2均小于0,ΔH3=ΔH1+ΔH20,ΔH3最小,C项错误;PCl5分子中P原子最外层有10个电子,D项错误。?答案????A专题九化学反应的热效应考点1化学反应中的能量变化1.反应热和焓变(1)反应热:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反

应的热效应,简称反应热。(2)焓变:在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于焓变,其符号为ΔH,常用单位是kJ

/mol或kJ·mol-1。吸热反应放热反应图示??意义E1表示正反应活化能,E2表示逆反应活化能ΔHΔH=生成物总能量-反应物总能量ΔH=正反应活化能-逆反应活化能2.化学反应中能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量大小角度分析特别注意ΔH单位中“mol-1”表示每摩尔反应放出的能量,所以ΔH必须与化学方程式一一对应。(2)从键能角度分析ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和(3)催化剂的影响?催化剂参与反应,改变反应历程,降低反应活化能,增大反应速率(正、逆反应速率都增

大),缩短达到平衡的时间,但是不能改变反应热(ΔH),不能使平衡移动,不能改变平衡常数,不能改变平衡转化率。(4)常见的吸热、放热反应吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;④C和水

蒸气、C和CO2的反应等。放热反应:①可燃物的燃烧;②中和反应;③大多数化合反应;④金属与酸的置换反应;⑤

缓慢氧化等。比较项目燃烧热中和反应反应热能量变化放热,ΔH0含义在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量在稀溶液里,酸和碱发生中和反

应时所放出的热量反应物的量可燃物为1mol不一定为1mol注意①测定燃烧热时可燃物中元素对应的指定产物,如C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g),N→N2(g)等。②在25℃和101kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时,放出57.3kJ的热量。3.燃烧热与中和反应反应热的比较考点2热化学方程式盖斯定律1.热化学方程式(1)意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)????ΔH=-571.6kJ·mol-1,表示25℃和101kPa下,2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态

水时放出571.6kJ的热量。(2)书写要求①写出正确的化学方程式,注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下的反应可不注明)。②注明各物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、水溶液(aq),不用“↑”和“↓”。③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数。注意无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。归纳总结“五审”法判断热化学方程式的正误2.盖斯定律(1)内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的

反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。(2)应用:有些反应很难直接测其反应热,可用盖斯定律间接计算。热化学方程式(或反应关系)焓变之间的关系aA(g)?B(g)????