新高考化学复习专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性教学课件.ppt

5.常温下,关于下列溶液的说法不正确的是(忽略溶液体积变化)?(????)编号①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液氯化钠溶液pH1111337A.水电离出的H+浓度:①=②=③=④=⑤×10-4B.分别加水稀释至10倍,溶液的pH:①②⑤③④C.①、③两溶液等体积混合所得溶液中水的电离程度大于⑤溶液D.V1L②溶液与V2L③溶液混合,若混合溶液pH=4,则V1∶V2=9∶11C考法1强酸、弱酸的比较与判断方法1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较盐酸醋酸溶液c(H+)大小pH小大中和碱的能力相同与足量活泼金属反应产生H2的量相同与金属反应的起始速率快慢(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较盐酸醋酸溶液c(H+)相同c(酸)小大中和碱的能力小大与足量活泼金属反应产生H2的量少多与金属反应的起始速率相同2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像的比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液??加水稀释相同的倍数,醋酸溶液的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸中加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液??加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸溶液中加入的水多专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性考点1弱电解质的电离平衡1.强电解质和弱电解质??(2)外界条件对电离平衡的影响①温度:升温,电离平衡右移,电离程度增大。②浓度:稀释溶液,电离平衡右移,电离程度增大。2.弱电解质的电离平衡(1)建立与特征③同离子效应:加入与弱电解质具有某种相同离子的强电解质,电离平衡左移,电离程

度减小。④加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质,电离平衡右移,电离程度增大。以0.1mol·L-1的醋酸溶液[CH3COOH?H++CH3COO-(ΔH0)]为例,改变条件后,有如下变化:条件变化平衡移动方向CH3COOH电离程度c(H+)导电性升高温度向右增大增大增强加少量水向右增大减小减弱加少量冰醋酸向右减小增大增强加少量浓盐酸向左减小增大增强加少量CH3COONa固体向左减小减小增强加少量NaOH固体向右增大减小增强注意电离平衡右移,电离程度不一定增大。如增大弱电解质的浓度,电离平衡右移,

但电离程度减小。(3)电解质溶液的导电能力,取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数,自由移动

离子的浓度越大、离子所带电荷数越多,导电能力越强。注意电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无必然关系,强电解质溶液的导电能力

不一定强,如BaSO4。3.电离平衡常数(1)表达式:以一元弱酸HA为例,HA?H++A-,Ka=?。(2)特点:多元弱酸分步电离,各级电离常数的大小关系是?????……故其酸性主要取决于第一步电离。(3)影响因素:①内因:弱电解质本身的性质;②外因:只与温度有关,温度升高,Ka增大。应用举例判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱Ka(HF)Ka(HClO),则同浓度溶液的酸性:HFHClO判断酸与盐是否能发生反应(强酸制弱酸)?(H2CO3)Ka(HClO)?(H2CO3),则可以发生反应NaClO+CO2+H2O?NaHCO3+HClO判断酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小25℃时,H2CO3的?=4.5×10-7、?=4.7×10-11,HC?的水解常数:Kh=?=?≈2.2×10-8?,故HC?的水解程度大于其电离程度判断溶液中微粒浓度比值的变化稀释氨水,判断?的变化趋势,可根据Kb(NH3·H2O)的表达式将该比值转化为?,稀释过程中Kb(NH3·H2O)不变,c(N?)减小,故比值增大(4)电离平衡常数的应用考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、溶液的酸碱性1.水的电离(1)水的电离平衡:H2O?H++OH-。(2)水的离子积:KW=c(H+)·c(OH-)。一定温度时,KW为常数,只与温度有关。水的电离是

吸热过程,温度越高,KW越大。常温下,KW=1×10-14。注意????KW表达式中的c(H+)和c(OH-)不一定都是由水电离出来的,指的是溶液中的c(H+)

和c(OH-)。任何情况下,水电离出的c(H+)=c(OH-)。(3)影响水的电离平衡的因素有①温度:升温,促进水的电离;②酸、碱:加酸或碱会抑制水的电离;③能水解的盐,促进水的电离。2.溶液的酸碱性