新高考化学复习专题十六化学实验基本方法教学课件.ppt

5.常见离子的检验离子试剂现象沉淀法Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)S?稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀Al3+NaOH溶液逐滴加入NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解Cu2+NaOH溶液产生蓝色沉淀,加热后沉淀变黑气体法N?浓NaOH溶液加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C?稀盐酸和澄清石灰水产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊S?稀硫酸和品红溶液产生无色、有刺激性气味的气体,该气体能使品红溶液褪色显色法Br-、I-氯水(少量)、CCl4出现分层,下层为橙红色、紫红色Fe2+KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无现象,再滴加氯水变红色Fe3+KSCN溶液溶液变红色苯酚溶液溶液显紫色焰色实验Na+、K+——火焰呈黄色、紫色(K+的焰色要透过蓝色钴玻璃观察)考点3物质的分离和提纯1.物质分离和提纯的基本原则(1)“四原则”:①不增(尽量不增加新的杂质);②不减(尽量不减少被提纯的物质);③易

分离(被提纯物质与杂质容易分离);④易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“四必须”:①除杂试剂必须过量;②过量试剂必须除尽(因过量会带入新的杂质);

③必须选最佳除杂途径;④除去多种杂质时,必须考虑加入试剂的顺序。2.物质分离和提纯的方法(1)物理方法及装置A.过滤:适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意事项:a.“一贴、二低、三靠”;b.

沉淀要洗涤;c.定量实验要“无损”。B.蒸发:蒸发结晶适用于溶解度随温度变化影响不大的物质;而对溶解度随温度变化影响较大的物质,采用冷却结晶的方法。C.萃取:液—液萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂(即萃

取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。萃取剂选择的条件:①溶质在萃取剂中的溶解度大;②溶剂与萃取剂互不相溶;③溶质

和萃取剂不反应。分液:分离两种互不相溶的液体混合物。专题十六化学实验基本方法考点1常见仪器的使用和实验基本操作一、常见仪器的使用1.可加热的仪器?(1)可直接加热的仪器——底面积小或厚A—试管。加热液体时,液体体积不超过其容积的1/3;加热固体时,试管口应略向下倾

斜。B—蒸发皿。用于蒸发或浓缩溶液,蒸发或浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌。C—坩埚。用于灼烧固体物质,转移坩埚时要使用坩埚钳。(2)垫陶土网加热的仪器——底面积大且薄D—圆底烧瓶,E—蒸馏烧瓶,F—三颈(口)烧瓶。三种仪器所盛液体体积约为其容积的

1/3~2/3。G—锥形瓶。滴定时所盛液体体积不超过其容积的1/2。H—烧杯。溶解固体或稀释浓溶液时要用玻璃棒不断搅拌。2.计量仪器?A—量筒。无零刻度,不可加热、不可作反应容器、不能稀释溶液;选取量筒的原则是

“大而近”。B—容量瓶。只有一条刻度线,不可加热、不可作反应容器;使用前需检漏;转移溶液

时要用玻璃棒引流。C—酸式滴定管,D—碱式滴定管。“0”刻度在上方,读数精确到0.01mL;使用前需检

漏;装液前要用待装液润洗2~3次;酸式滴定管用于盛装酸性或强氧化性溶液,碱式滴定

管用于盛装碱性溶液。使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。E—托盘天平。精确度为0.1g,称量前先调零,“左物右码”,易潮解或腐蚀性药品应放

于玻璃容器(如烧杯)内称量。F—温度计。水银球不能接触器壁,蒸馏时水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。3.其他常用仪器?A—酒精灯。酒精量约为其容积的1/3~2/3,加热时用外焰。B—干燥管。用于干燥少量气体或除去气体中的杂质,气流方向“大进小出”。C—胶头滴管。使用时不能平放或倒置,滴液时不可接触器壁,应垂直悬空于容器上方,用后须立即洗净(注意滴瓶中的滴管用后不用清洗)。D—广口瓶,E—细口瓶。广口瓶用于贮存固体药品,细口瓶用于贮存液体药品;见光易

分解的物质用棕色瓶;不宜盛放易挥发的物质;盛放强酸性、氧化性药品时要用玻璃

塞,不能用橡胶塞;盛放碱性药品时要用橡胶塞,不能用玻璃塞。F—集气瓶。可用于收集气体,短时间贮存气体,固体的燃烧实验。在瓶内进行燃烧反

应生成固体时,瓶内应加水或在瓶底铺少许细沙。G—分液漏斗。用于随时添加液体,萃取和分液(用梨形分液漏斗);使用前应检漏;分离

液体时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。H—普通漏斗。用于向小口径容器中加入液体试剂;用于过滤时,注