第03讲 离子方程式与离子共存（原卷版）-2024-2025初升高衔接资料（新高一暑假学习提升）.pdf

第03讲离子方程式与离子共存

模块一思维导图串知识1.通过实验探究，认识离子反应的本质，认识复分解反

模块二基础知识全梳理（吃透教材）应离子反应发生的条件。

模块三教材习题学解题2.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离

模块四核心考点精准练（6大考点）子方程式正误。

模块五小试牛刀过关测3.能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否

（基础练10题）大量共存。

（提升练6题）4.能根据常见离子的性质，推断离子的存在。

一、离子反应及其发生的条件

1．离子反应

(1)探究离子反应的实质

向盛有2mLNaSO稀溶液的试管中加入2mLBaCl稀溶液。

242

①实验现象：有生成；

②化学方程式：NaSO＋BaClBaSO↓＋2NaCl；

2424

③微观分析

BaCl和NaSO的电离方程式BaCl、NaSO

224224

混合前两种溶液中的离子BaCl溶液：NaSO溶液：

224

混合后数目减少的离子

混合后数目不变的离子

反应实质结合生成白色沉淀

(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应属于离子反应。

(3)实质：

①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中的反应。

②离子反应使溶液中某些离子的浓度。

2．离子反应发生的条件

(1)复分解型离子反应

(2)置换型离子反应

溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀HSO)、活泼金属与盐(铁与CuSO溶液)的反应等。

244

3．离子反应的应用

离子反应在、，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。

二、离子方程式的书写

1．离子方程式的概念

用实际参加反应的来表示反应的式子。

2＋2－

如：NaSO溶液和BaCl溶液反应的离子方程式可表示为Ba＋SOBaSO↓。

24244

2．离子方程式的书写

以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：

(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：

。

(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：

。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：

。

(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。

【方法技巧】离子方程式中的“拆”与“不拆”

(1)能拆写成离子的物质

强酸：HNO、HSO、HCl、HBr、HI、HClO