第03课 电解质的电离（原卷版）-2024-2025初升高衔接资料（新高一暑假学习提升）.pdf

第03课电解质的电离

[学习目标]

课标要点学科素养

能说出电解质的概念，辨别常见的电解质，学会从宏观辨识与微观探

电解质

析角度辨识物质

通过电离方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力，以及

电解质的电离

结合导电实验，培养证据推理与模型认知的核心素养

1．了解电解质的概念。

2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。

3．学会书写电解质的电离方程式。

[学习过程]

知识点一电解质与非电解质

教材学习

仔细阅读教材，完成实验【1-2】

观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验。

导电性实验表明，干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水均不能使小灯泡发亮，而可

导电。

熔融的硝酸钾、氢氧化钠等固体均能导电，这种在状态下能够导电的化合物叫

做。

电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说

明这些水溶液或液体中，存在着。

氯化钠固体不导电的原因：NaCl固体中的钠离子和氯离子由于相反电荷的离子间相互作用，按一定规则

紧密排列。这些离子。氯化钠溶液导电的原因：NaCl固体加入水中时，水的作用下，会形成

水合钠离子、水合氯离子，当在氯化钠溶液中插入电极并接通电源时，向移动，

向移动，因此NaCl溶液能够导电。

[知识精讲]

1．电解质与非电解质的比较

—电解质非电解质

相同点均为化合物

不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不导电

本质在水溶液里和熔融状态下自身不发

在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离

区别生电离

酸：HSO、HCO等；非金属氧化物：SO、SO、CO等；

2423232

所含

碱：NaOH、NH·HO等；非酸性气态氢化物：NH；

323

物质

盐：NaCl、CaCO等；部分有机物：蔗糖、乙醇、CH、CCl

344

类型

活泼金属氧化物：NaO、CaO等；水等

2

2．判断物质是否为电解质的方法

3．理解电解质和非电解质应注意的问题

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。

(2)能