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第04课离子反应离子方程式
[学习目标]
课标要点学科素养
离子反应及离子方程式通过离子方程式的书写,培养用化学符号说明物质变化的能力
通过分析、推理等方法认识离子反应的本质特征、构成要素及其
离子反应的条件
相互关系
1.通过实验事实认识离子反应。
2.认识并掌握离子反应发生的条件。
3.掌握离子方程式的书写方法,学会判断离子方程式的正误。
[学习过程]
教材学习
问题1:仔细阅读教材p16,思考完成实验和下列问题:
[实验]探究BaCl与NaSO溶液反应的实质
224
实验实验一实验二
实验操作
实验现象无明显现象有白色沉淀
(1)实验一中,KCl的电离方程式:______,
NaSO的电离方程式:_______________;
24
实验前两种溶液中存在的离子:___________;
实验后混合溶液中存在的离子:_________,因此溶液中的离子________。
(2)实验二中,BaCl的电离方程式:__________,
2
NaSO的电离方程式:_______________;
24
实验前两种溶液中存在的离子:________________;
实验后混合溶液中大量存在的离子:____________。
上述实验过程可用如图表示:
2+2-
(3)由上述实验得出的结论是BaCl与NaSO溶液之间的反应,实质上是Ba与SO之间的反应。
2244
即电解质在溶液中的反应,实质上是离子之间的反应。
问题2:仔细阅读教材p17,思考下列问题:
(1)对于反应Ba(OH)+HSOBaSO↓+2HO,从微观角度来看,实质是
22442
。
(2)电解质在溶液中的反应实质上是,这样的反应属于。
(3)来表示反应的式子叫做。
(4)离子方程式正确书写步骤:(以NaSO溶液和BaCl溶液的反应为例)
242
写出反应的化学方程式:NaSO+BaClBaSO↓+2NaCl。
2424
把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式。难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示:
。
删去方程式两边:2−2+
SO+BaBaSO↓
44
查:。
[知识精讲]
一.离子反应
1.概念:有离子参加或生成的化学反应。
2.本质:离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
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