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第04课氧化还原反应
[学习目标]
课标要点学科素养
通过对氧化还原反应本质的学习,形成认识化学反
氧化还原反应中的几组概念
应的微观视角,建构氧化还原反应的认识模型
增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解
氧化还原反应中电子转移的表示方法
决问题的能力
1.了解氧化反应、还原反应的概念。
2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[学习过程]
知识点一氧化还原反应的特征和本质
教材学习
问题1:仔细阅读教材,思考下列问题:
高温
(1)分析反应2CuO+C2Cu+CO↑,FeO+3CO2Fe+3CO↑,可以得出一个结论是在化学反应中,一
2232
种物质得到氧发生氧化反应,必然有一种物质失去氧发生还原反应。即在同一个反应中,一种物质,
同时另一种物质的反应叫氧化还原反应。
高温
(2)反应2CuO+C2Cu+CO↑和反应FeO+3CO2Fe+3CO↑中除了有氧的得失,我们发现反应前后均
2232
有的变化。且所含元素的物质发生的是,所含元素化合价降低的物质发
生。
(3)Fe+CuSOFeSO+Cu中,该反应中没有氧的得失,但是有铁的化合价从0价升高到+2价,发生氧化
44
反应。铜元素的化合价从+2价降低到0价,发生还原反应。这样的有
也是氧化还原反应。
问题2:仔细阅读教材p21,思考下列问题:
(1)Na与Cl反应,该反应也是氧化还原反应。
2
00+1-1
△
2Na+Cl22NaCl
电子得失
NaClNa+Cl−
+
由上述过程可知钠原子最外层1个电子,成为具有稳定结构的Na,其化合价由
价升高到价,发生了反应,被。氯原子最外层1个电子,成为具有稳定结构的
−
Cl,其化合价由价降低到价,发生了反应,被。在这个反应中,氯原子和钠原子之间发
生了电子的,分别形成阴离子和阳离子,使元素的化合价发生了变化。
点燃
(2)反应H+Cl2HCl的过程中:
22
共用电子对偏移
HClHCl
共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子,则氢原子化合价升高,氯原子化合价降低。
(3)凡是有的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生反应,得到电子(或偏
向电子对)发生反应。
(4)氧化还原反应中化合价变化和电子转移常用双线桥和单线桥
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