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第02讲物质的转化
学问精讲
一、酸、碱、盐的性质
1.酸的通性(以盐酸为例)
(1)与指示剂反应:使紫色石蕊试剂变红,不能使酚酞试剂变色
(2)能与较活泼的金属发生置换反应,放出H2:6HCl+2Al===2AlCl3+3H2↑
(3)能与金属氧化物反应:6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
(4)能与碱反应生成盐和水(中和反应):HCl+NaOH===NaCl+H2O
(5)能与某些盐反应:2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碱的通性(以烧碱为例)
(1)与指示剂作用:紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红
(2)与非金属氧化物反应:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(氢氧化钠必需密封保存)
(3)与酸发生中和反应:HCl+NaOH===NaCl+H2O;
(4)能与某些盐反应:2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
3.盐的通性
(1)盐+金属→新金属+新盐:CuSO4+Zn?====Cu+ZnSO
(2)盐+酸→新盐+新酸:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(3)盐+碱→新碱+新盐:MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)盐+盐→新盐+新盐:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
二、化学反应类型
1.依据生成物、反应物的种类和数目,化学反应可分为:_________________________________________
2.依据物质是否得氧或失氧,化学反应可分为:____________________________________
【答案】化合反应分解反应置换反应复分解反应
三、物质的转化关系
物质间的转化一般可以依据下列思路进行考虑:
(1)金属及其化合物的转化:金属单质→金属氧化物→碱→盐。
如:
写出各步的反应方程式,并标注其反应类型。
①_________________________________________________________
②_________________________________________________________
③_________________________________________________________
④_________________________________________________________
⑤_________________________________________________________
⑥_________________________________________________________
【答案】2Ca+O2====2CaO化合反应 CaO+H2O====Ca(OH)2化合反应
CaO+CO2====CaCO3化合反应 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH复分解反应
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O复分解反应
(2)非金属及其化合物的转化:非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。
如:C→CO2→H2CO3→Na2CO3
(3)依据各物质的通性进行转化
思索与沟通:上述物质间的转化,你能各举出一个例子吗?
四、物质转化的应用
依据物质的组成和性质,以及物质之间的转化关系,我们可以确定制备某种物质的可能方法。
例如,制备氢氧化钠,可实行以下方法:
(1)碱性氧化物与水反应:
(2)碱与盐反应:
【答案】Na2O+H2O===2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
题型一:酸、碱、盐的性质
【例1】(2024·全国高一专题练习)它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图:
则物质B为
A.Fe B.HCl(稀)
C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)
【答案】B
【详解】
物质B与A发生中和反应,则B为酸或碱,又由于B与C可发生置换反应,可推断B为酸,因此B可能是稀盐酸。
答案选B。
【变1-1】(2024·河南宏力学校高一期中)甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水,甲肯定不属于
A.酸 B.盐 C.金属单质 D.氧化物
【答案】C
【详解】
A.可能为酸,如盐酸与强碱反应生成盐和水,故A不选;
B.可能为盐,如碳酸氢钠与NaO
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