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第33讲周期表和周期律的应用
一、金属元素和非金属元素的分区
1.沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条虚线,虚线的左下方是金属元素,右上方是非金属元素。
2.分界线旁边的元素,既能表现出肯定的金属性,又能表现出肯定的非金属性。
3.金属性最强的元素是铯元素(放射性元素除外);非金属性最强的元素是氟元素(稀有气体不探讨)。
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.依据“位—构—性”预料元素、物质的性质
2.启发人们在肯定区域内找寻新物质
①在金属与非金属分界线旁边找寻半导体材料,如Si、Ge、Ga等;
②探讨氟、氯、硫、磷旁边的元素,制造新品种农药;
③在过渡元素中找寻制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素,如Fe、Ni、Pt、Pd等。
题型一:元素周期表和周期律的应用
【变1-2】(2024·浙江·绍兴市教化教学探讨院模拟预料)已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示,其中M的单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口旁边。下列说法不正确的是
Q
R
Z
M
X
Y
A.的还原性强于 B.能从中置换出
C.X、Y的单质可以作半导体材料 D.Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增加
【例2】(2024·辽宁试验中学高一阶段练习)如表是元素周期表的一部分,表中所列的每个字母分别代表某一元素。
(1)表中所列元素中,属于短周期元素的有__种,属于主族元素的有___种。e元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。
(2)下列___(填字母)元素的单质可能都是电的良导体。
A.b、c、i B.a、g、k C.c、g、l D.d、e、f
(3)i元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为__。
(4)l元素单质与b元素最高价氧化物对应的水化物溶液常温反应的离子方程式为:___。
题型二:金属性/非金属性强弱推断
【变3-2】(2024·吉林·东北师大附中高一阶段练习)下列事实不能作为元素的金展性或非金属性强弱推断依据的是()
A.Zn和Fe分别与稀硫酸反应,推断金属性强弱:Zn>Fe
B.Mg投入CuCl2溶液中能置换出铜,Ba?投入CuCl2溶液中不能置换出铜,推断金属性强弱:Mg>Ba
C.酸性:H2SiO3HClO4,?推断非金属性强弱:Cl>?Si
D.依据O2、S分别与H2反应的难易程度,推断非金属性强弱:O>S
题型三:元素性质的预料
【变4】(2024·河南·新乡市铁路高级中学高一阶段练习)应用元素周期律的有关学问,可以预料我们不熟识的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预料中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
②砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中猛烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
题型四:元素推断与元素周期律
【变6-2】(2024·辽宁沈阳·高一阶段练习)W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色,X的最外层电子数为次外层电子数的三倍,Y的单质遇水猛烈反应生成H2,Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是
A.Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1:1
B.Al在YXW的水溶液中不反应
C.Z的单质具有强氧化性,可以和KSCN溶液一起用于检测Fe2+
D.检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加AgNO3,看是否产生白色沉淀
【例8】(2024·全国·高一课时练习)随原子序数递增,八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的改变如下图所示。
回答下列问题:
(1)用于文物年头测定的元素,其核素符号为___________。
(2)元素d、e、f、g简洁离子的半径由大到小的依次为___________(用离子符号表示)。
(3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。
(4)元素h的单质的氧化性强于元素g的单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。
【题1】(2024·广西·平果二中高一期中)下列试验不能作为推断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,推断钠和镁金属性强弱
B.依据HF和HCl的水溶液的酸性强弱推断氟与氯的非金属性的强弱
C.比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱,推断镁与铝的金属性强弱
D.往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,推断碳酸与硅酸的酸性强弱
【题2】(2024·云南省永善县第一中学高二期中)X、Y、Z、W均
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