新高考化学复习专题七原子结构元素周期律教学课件.ppt

?解题导引????抓住“基态Z原子最高能级电子数是基态X原子最高能级电子数的4倍”这条信息,假设X、Z原子核外均存在p能级电子。短周期主族元素中p能级电子

数最多是5,则X、Z原子最高能级电子数分别是1、4,则X位于ⅢA族,Z位于ⅥA族。再

结合“W、Y两种元素可组成10电子和18电子化合物”,得出化合物可为NH3与N2H4、H2O与H2O2。Y、Z相邻,当Y为N元素时,X为B元素,Z为O元素;当Y为O元素时,X为

B元素,Z为S元素,两种情况下W都为H元素,则假设合理。?解析????同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,注意第ⅤA族元素电离能的特殊性,则第一电离能大小顺序

为NOB,即YZX,A项错误;W与Y可形成N?(H3O+),含有配位键,B项正确;非金属性:NB,故最高价氧化物对应的水化物酸性HNO3H3BO3,即YX,C项错误;非金属性:

ON,简单氢化物稳定性H2ONH3,即ZY,D项错误。?答案????B例2(2023安徽蚌埠三模,10)X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素,X

在周期表中非金属性最强,Y的周期序数与族序数相等,Z原子次外层电子数是核外电

子总数的一半,基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是?(????)A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.Z的简单气态氢化物沸点比X的高C.第一电离能:I1(W)I1(Y)I1(Z)D.W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱?解题导引????抓住“X在周期表中非金属性最强”,可得X为F元素。抓住“Y的周期序数与族序数相等”,可得Y为Al元素。抓住“Z原子次外层电子数是核外电子总数

的一半”,可得Z为S元素。抓住“基态W原子核外16个轨道上填有电子”,可得其基

态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,为31号元素Ga。?解析????原子半径:r(F)r(S)r(Al)r(Ga),即r(X)r(Z)r(Y)r(W),A项错误;HF分子间可形成氢键导致沸点升高,沸点:HFH2S,即XZ,B项错误;第一电离能:I1(Ga)I1(Al)I1(S),即I1(W)I1(Y)I1(Z),C项正确;金属性:GaAl,故W最高价氧化物对应的水化物[Ga(OH)3]不可能为强碱,且不溶于水,D项错误。?答案????C考法2信息综合型元素推断基于图表信息的元素推断题是考查元素周期表和元素周期律的一种重要方式。

图表中隐含的元素信息往往是解题突破口。试题中常见的图表信息有以下形式:周期

表片段型、结构式(或电子式、球棍模型、空间填充模型、晶胞结构等)、坐标图

像、核反应式等。1.周期表片段型元素推断题通常考查短周期元素,根据元素的位置关系寻找元素间的结构关系,进而根据题目信

息确定元素种类。例如:已知X、Y、Z为短周期元素,若它们的核外电子数之和为29,那么它们为哪些元素?假

设X的核外电子数为x,则Y与Z的核外电子数分别为x+2和x+9,由x+(x+2)+(x+9)=29,得

出x=6,即X为C,Y为O,Z为P。若它们的最外层电子数之和为15,那么它们为哪些元素?

假设X的最外层电子数为y,则Y与Z的最外层电子数分别为y+2和y+1,由y+(y+2)+(y+1)

=15,得出y=4,即X为C,Y为O,Z为P。例1(2024届河南省实验中学开学考,14)如图为元素周期表短周期的一部分,Y原子最外

层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是(????)A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定B.原子半径大小为ZYRXC.Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D.四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y专题七原子结构元素周期律考点1原子结构1.原子的构成及各微粒之间的数量关系原子?X)?(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)?2.元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)电子云:核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,形象地称为电子云。(3)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。常

用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。例如:s电子云的轮廓

图是球形的,则s轨道是球形的;p电子云的轮廓图是哑铃状的,则p轨道是哑铃状的。注意电子的运动状态和电子的空间运动状态不同,如Na原子核外电子有11种运动状

态,即电子总数,有6种空间运动状态,即电子占有的原子轨道总数。3.电子云与原子轨道(1)概率密度:用P表示电子在某处出现的概率,V表示该处的体积,则P/V表示概率