新高考化学复习专题十化学反应与电能教学课件.ppt

①失电子的物质为负极(阳极反应物),得电子的物质为正极(阴极反应物)。在燃料电

池中通入燃料的一极为负极。②利用共存原则确定电极产物:物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同,书写

电极反应式时必须考虑介质环境。如碱性溶液中CO2不可能存在,也不可能有H+生成;

当电解质溶液呈酸性时,不可能有OH-生成等。(3)利用装置图中离子的移向判断正、负极或者阴、阳极。在原电池工作时,阳离子移

向正极,阴离子移向负极;在电解池工作时,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,然后再根

据具体情况确定电极反应物和产物。2.利用化合价变化确定得、失电子数依据电极反应物和产物中元素化合价的变化,计算出负极(或阳极)反应失电子数和正

极(或阴极)反应得电子数。3.利用电解质溶液中的阴、阳离子使电极反应式两侧电荷守恒(1)选准离子:酸性溶液选H+、碱性溶液选OH-、熔融氧化物选O2-、熔融碳酸盐选C?、锂电池选Li+。(2)确定离子在电极反应式中是反应物还是生成物。(3)确定离子的数目。4.利用原子守恒配平其他物质的化学计量数。例1(双选)微型银—锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解

质溶液为KOH溶液,电池总反应为Ag2O+Zn+H2O?2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是(????)A.电池工作过程中,KOH溶液浓度降低B.电池工作过程中,电解液中OH-向负极迁移C.负极发生反应:Zn+2OH--2e-?Zn(OH)2D.正极发生反应:Ag2O+2H++2e-?Ag+H2O?解题导引????根据给出的电池总反应,判断出发生氧化反应和还原反应的物质,进而确定正、负极;再根据氧化还原反应原理确定还原产物和氧化产物,并根据电解质溶液

的性质写出正、负极的反应式。?解析????根据电池总反应可知反应过程中消耗了水,则KOH溶液的浓度增大,A项错误;在原电池工作时,阴离子向负极迁移,则OH-向负极迁移,B项正确;负极发生氧化反应,

根据总反应式及电解质溶液的性质可知负极反应为Zn+2OH--2e-?Zn(OH)2,C项正确;根据离子共存原则,碱性溶液中不能出现H+,可知D项错误。?答案????BC例2(2023广东,6,2分)负载有Pt和Ag的活性炭,可选择性去除Cl-实现废酸的纯化,其工作

原理如图。下列说法正确的是?(????)?A.Ag作原电池正极B.电子由Ag经活性炭流向PtC.Pt表面发生的电极反应:O2+2H2O+4e-?4OH-D.每消耗标准状况下11.2L的O2,最多去除1molCl-?解题导引????由题图可知,该过程的工作原理为原电池原理。书写电极反应式时,首先根据原电池的工作原理判断原电池的正、负极,然后结合电解质溶液性质确定电极产

物,再根据电子转移守恒、电荷守恒和原子守恒写出电极反应式。?解析????Ag比Pt活泼,故Ag作原电池负极,电极反应为Ag-e-+Cl-?AgCl,Cl-转化为AgCl而被除去,A项错误;电子由负极(Ag)经活性炭流向正极(Pt),B项正确;Pt为原电池

正极,在Pt表面O2得电子被还原,根据“实现废酸的钝化”可知电解质溶液呈酸性,故Pt

表面发生的电极反应为O2+4H++4e-?2H2O,C项错误;标准状况下11.2LO2为0.5mol,根据得失电子守恒,可得关系式O2~4e-~4Cl-,故每消耗0.5molO2,最多去除2molCl-,D项

错误。?答案????B?方法指导????电极反应式正误判断主要从以下三个角度进行分析:一看电解质溶液的酸碱性是否符合要求,如题中电解质溶液是废酸,则不能生成OH-,可直接判断C项错误;

二看是得电子还是失电子,原电池中负极上失电子,正极上得电子;三看电荷是否守恒。例3(2022湖南,8,3分)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂—海水电池构造示意

图如下。下列说法错误的是?(????)?A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-?2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂—海水电池属于一次电池?解题导引????根据装置特点可知,该装置为原电池,Li为活泼金属,故M为负极,N为正极。海水为电解质溶液,海水中溶有氧气,则正极上H2O或者O2得电子发生还原反应。?解析????海水中溶有NaCl等电解质,可起到电解质溶液的作用,A项正确;N极为正极,海水中溶有O2,故H2O或O2都有可能放电,故电极反应为2H2O+2e-?2OH-+H2↑、O2+4e-+2H2O?4OH-,B项错误;Li性质活泼,可与水发生反应,则玻璃陶瓷具有防水的