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第10讲活泼的金属单质——钠
学问
学问精讲
一、钠的物理性质与用途
1.物理性质:______色固体;密度0.97g·cm-3,比水____,比煤油____;质软,熔点97.8℃,______。
2.保存方法:_______液封、_______固封。
3.用途
(1)作还原剂来制取活泼金属;
(2)制作高压钠灯;
(3)制钠钾合金,用于原子反应堆导热剂。
资料卡片
(
(1)钠作还原剂
金属钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来,在反应中钠充当还原剂。化学方程式为:
TiCl4+4Na4NaCl+Ti
(2)钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的缘由
①对流导热:由于钠钾合金呈液态,内部粒子可以对流,所以钠钾合金可以对流导热。
②传导导热:由于钠钾合金内部有大量的自由电子,所以钠钾合金又可以传导导热。
由于钠钾合金具备了两种高效率的导热方式,所以钠钾合金的导热实力特殊强,这是将钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的主要缘由。
二、钠的化学性质
1.钠的“构——性”
钠的原子结构示意图为________,最外层只有1个电子,在化学反应中很简单_____1个电子,因此金属钠的化学性质特别________,表现出很强的________,在自然界中均以________态存在
2.钠与氧气的反应
反应条件
常温
加热/点燃
试验操作
试验现象
银白色金属光泽很快______
熔成小球,猛烈燃烧,发出____火焰,生成______固体
反应原理
留意
钠是
钠是特别活泼的金属,与O2反应时,条件不同(是否加热/点燃),现象不同,产物也不同,跟氧气的量、纯度等无关。
资料卡片——钠与其他非金属单质的反应
(
(1)钠与硫混合研磨生成Na2S:2Na+S===Na2S(研磨时简单爆炸)
(2)在氯气中燃烧:2Na+Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl(产生黄色火焰,生成白烟)
(3)与氢气反应生成NaH:2Na+H22NaH(金属氢化物中,氢为-1价)
(4)与氮气反应生成Na3N:6Na+N2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2Na3N
3.钠与水的反应
(1)试验操作
(2)试验现象及说明
(3)试验原理:_____________________________________________。
说明
金属钠与水的反应,其实质是钠与水电离出的
金属钠与水的反应,其实质是钠与水电离出的H+反应。
思索与沟通
(
(1)切割完钠块后,剩余的钠应当如何处理?
(2)做试验时,金属钠不慎失火,能否用水灭火?
4.钠与酸的反应
(1)与强酸反应的离子方程式:_____________________________________________。
(2)钠与酸反应时,先与酸反应,假如钠过量,钠把酸反应完之后,再与水反应。
5.钠与碱的反应
钠与碱溶液的反应,实质就是钠与水的反应。
思索与沟通:将金属钠扔到硫酸铜溶液中,能否置换出单质铜?
6.钠与盐溶液的反应
盐溶液
反应现象
反应原理(离子方程式)
浮、熔、游、响
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
NaCl
无明显现象
无
CuSO4
FeCl3
思索与沟通:请写出金属钠与硫酸铜溶液反应的总反应方程式
思索与沟通:写出下列反应的现象,如有第②步反应的,请写出离子方程式。
(
(1)金属钠加入到NaHCO3溶液中,会有什么现象?
(2)金属钠加入到饱和NaCl溶液中,会有什么现象?
总结归纳——钠与盐溶液反应的分析思路
①
①钠先与水反应,生成NaOH;
②考虑NaOH能否与该盐溶液反应;
③钠消耗了水,若是饱和盐溶液,会有晶体析出。
对点训练
对点训练
题型一:金属钠的物理性质
【例1】下列有关钠的物理性质叙述正确的是
①银白色金属②质软,可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体
A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
【变1】在试验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开视察。在这一试验过程中不能得出的钠的物理性质是()
A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软
题型二:金属钠与氧气的反应
【例2】取一块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列对试验现象的描述正确的是()
①金属先熔化②在空气中燃烧,产生黄色火花③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤
【变2】(2024·河北高一期中)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,其次块在足量空气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是
A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多
C.其次
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