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专题02化学反应中能量变更关系的推断及计算
一、化学反应与能量变更
1、(2024·安徽省淮北市·期末考试)中学化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点不正确的是(????)
①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应肯定有氧化还原反应;④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关
A.①②④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.①②④⑤
【答案】D
【解析】
①放热反应是指:反应物的总能量大于生成物的总能量,与常温下能自发进行无关,如:碳在空气中燃烧,须加热达到碳的着火点才可进行,故①不正确;
②电解过程中,须要消耗电能,是将电能转化为化学能,故②不正确;
③原电池工作时,是将化学能转化电能,有电流产生,则有电子的定向移动,所以所发生的反应肯定有氧化还原反应,故③正确;
④加热时,供应能量,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率都要加快,故④不正确;
⑤化学平衡常数的表达式为:化学平衡常数K=生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积,与化学反应方程式的书写有关,故⑤不正确;
综上所述,不正确的有
2、(2024·河南省·期末考试)下列有关反应热的叙述正确的是
A.化学反应的能量变更来自于断键放热和成键吸热的差异
B.化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无必定关系
C.燃烧、缓慢氧化以及烧碱溶于水都是放热反应
D.盐酸和NaOH稀溶液、BaOH2和H2
【答案】B
【解析】
A.断键吸热、成键放热,故错误;
B.化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无必定关系,故正确;
C.燃烧、缓慢氧化是放热反应,而烧碱溶于水虽放热,但没有发生反应,故错误;
D.钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡放热,则盐酸和NaOH稀溶液、BaOH2和H2
3、(2024·辽宁省抚顺市·期末考试)下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是(????)
A.镁条与盐酸的反应属于放热反应
B.NaHCO3分解反应属于吸热反应
C.HCl与NaHCO3的反应属于放热反应
【答案】C
【解析】
A.镁条与盐酸发生反应,反应后溶液温度上升,所以该反应属于放热反应,故A正确;
B.NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,该反应属于吸热反应,故B正确;
C.HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水,该反应属于吸热反应,故C错误;
4、(2024·广东省茂名市·期末考试)最近,一支探讨团队开发了一种新的铜和铁基催化剂,可利用光将二氧化碳转化为自然气的主要成分甲烷,这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2加氢制CH4的一种催化机理如图。下列说法正确的是
A.该历程实现了化学能转化为光能,所以反应断键汲取能量大于成键释放的能量
B.CO2转化为CH4利用了CO2的还原性
C.该历程只有极性键的断裂和极性键的形成
【答案】D
【解析】
A.光能转化为化学能,同时放出热量,则反应断键汲取能量小于成键释放的能量,故A错误;
B.CO2转化为CH4化合价降低,利用了CO2的氧化性,故B错误;
C.该历程H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H?,H?H非极性键也断裂,故C错误;
D.由图可知,该反应的催化剂是L
5、(2024·北京市·通州期末)CO2和CH4
A.合成气的主要成分为CO和H2
B.①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成
C.①→②汲取能量
D.Ni在该反应中做催化剂
【答案】C
【解析】
A.CO2和CH4催化重整可制备合成气,则合成气的主要成分为CO和H2,故A正确;
B.由反应物、生成物可知,①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成,故B正确;
C.①→②中能量降低,放出热量,故C错误;
D.Ni在该反应中做催化剂,变更反应的途径,不变更
6、(2024·重庆市·期末考试)反应A+B=C+D的能量变更如图所示,下列说法正确的是(????)
A.该反应为放热反应
B.该反应汲取的能量为(E1?E2)
C.反应物A的能量低于生成物C
【答案】B
【解析】
A.由图可知,反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,故A错误;
B.由图可知,该反应汲取的能量为(E1?E2),故B正确;
C.该反应为吸热反应,则A、B的总能量低于C、D的总能量,故C错误;
7、(2024·河南省许昌期末已知:2SO2(g)?+?O2(g)?2SO3(g)?ΔH
A.反应的ΔH0
B.过程b运用了催化剂
C.运用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.过程
【答案】C
【解析】
A.从图中看出,反应物总能量高,生成物总能量低,反应为放热反应,反应的
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