新高考化学复习专题二物质的量教学课件.ppt

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)1molOH-与1mol—OH含有的电子数均为10NA。?(????)(2)在标准状况下,1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下,1mol气体的体积一定

不是22.4L。(????)(3)在标准状况下,1molSO2与1molSO3的体积相同。?(????)(4)将4gNaOH固体溶于1L水中所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol·L-1。

(????)(5)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶液中溶质的质量分数为25%。(????)×××××(6)配制950mL2mol·L-1的Na2CO3溶液时,应称取Na2CO3固体201.4g。?(????)(7)在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。?(????)(8)定容摇匀后液面低于刻度线,无需处理。?(????)××√2.下列说法正确的是?????(????)①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L。②0.5molH2所占体积为11.2

L。③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L。④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L。⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1。⑥标准状况下,

体积相同的气体所含的分子数相同。A.①③⑤B.④⑥C.②④⑥D.①④⑥B3.某实验需要用到480mL0.1mol·L-1FeSO4溶液。下列说法正确的是?(????)A.配制溶液时选择480mL容量瓶B.用Na2O2可检验样品是否变质C.转移溶液时,玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方D.定容时仰视刻度线,所配制溶液浓度偏大C考法????考查阿伏加德罗常数时的常见设题陷阱与阿伏加德罗常数(NA)相关的正误判断通常以选择题的形式出现。此类试题中

常见的设题陷阱有以下几类:陷阱1温度和压强给出气体体积时,一定要特别关注是否为标准状况,若不是标准状况又未给出对应条

件下的Vm,则此时无法计算具体数值。但若所给的量为质量或物质的量,则不必考虑

温度、压强的影响。如给出“46gNO2与N2O4的混合气体”则不用考虑其他条件,直

接计算。专题二物质的量考点1物质的量和气体摩尔体积一、相关概念1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为mol(摩尔)。

该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。2.阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为mol-1。国际上规定,1

mol粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。阿伏加德罗常数(NA)、微粒的数目(N)与物质的量(n)的关系为N=n·NA。3.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol或g·mol-1。

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量(M)、物质的质量(m)与物质的量(n)的关系为m=n·M。4.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm,常用单位为L/mol或L·mol-1。它的大小与温度、压强有关,在标准状况(0℃,101kPa)下,Vm≈22.4L·mol-1。气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)与物质的量(n)的关系为V=n·Vm。注意气体摩尔体积只适用于气体。非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,

也可能不是22.4L·mol-1。二、以物质的量为中心的各物理量的换算关系三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或物质的

量相同)。注意同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,但各自的原子总数不一定相等。2.阿伏加德罗定律的推论条件结论同温、同压气体的体积与其物质的量成正比:?=?气体的密度与其摩尔质量成正比:?=?同温、同体积气体的压强与其物质的量成正比:?=?注意以上结论可通过pV=nRT、n=?及ρ=?导出。考点2物质的量浓度一、物质的量浓度的概念及简单计算1.物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

量。符号是cB,常用单位为mol/L或mol·L-1。2.物质的量浓度的简单计算(1)利用公式计算:cB=?。(2)利用溶质B的质量分数(ω)和溶液的密度(ρ)计算:cB=?(密度单位为g·cm-3,摩