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初中化学实验大全
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
现象:(1)发出耀眼得白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成得固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:2Cu+O2△2CuO现象:铜丝变黑.
6、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
现象:发出耀眼得白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟.
9、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2现象:A、在纯得氧气中
发出明亮得蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味得气体.
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味得气体。
10、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO(就是吸热得反应)
13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
现象:发出蓝色得火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳与水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物+水→酸
如:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意:碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH
氧化钾溶于水:K2O+H2O=2KOH
氧化钡溶于水:BaO+H2O====Ba(OH)2
16、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
二、分解反应:
17、水在直流电得作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1
正极产生得气体能使带火星得木条复燃。
负极产生得气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾(有少量得二氧化锰):2KClO3MnO22KCl+3O2↑
20、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
21、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑
现象:有气泡产生,带火星得木条复燃。
22、加热氧化汞:2HgO2Hg+O2↑
23、锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
24、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
现象:石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
三、置换反应:
(1)金属单质+酸—-——-——-盐+氢气(置换反应)
26、锌与稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27、镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
28、铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
29、锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
30、镁与稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
31、铝与稀盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
26-31得现象:有气泡产生。
32、铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
32—33得现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属
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