水溶液中的离子平衡学案复习用.docx

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一、弱电解质的电离

水溶液中的离子平衡学案

§1知识要点

1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质

混和物

物质 单质 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。

纯净物 电解质

化合物

弱电解质：弱酸、弱碱和水。

2、电解质与非电解非质电本解质质：区大别多：数非金属氧化物和有机物。

在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物

离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电

3、强电解质与弱电质的本质区别：

在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO、NH、CO等属于非电解质

2 3 2

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部电离，故BaSO为强电解质）

4 4 4

【思考】下列说法中正确的是（ ）

A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；

B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；

C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、NaO和SO溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

22 2

【思考】下列说法中错误的是（ ）

A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；

B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；

D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水的电离平衡：HO H+

2

+OH-

水的离子积：K =[H+]·[OH-]

W

25℃时,[H+]=[OH-]=10-7

mol/L ;K

W

=[H+]·[OH-]=10-14

注意：K只与温度有关，温度一定，则K值一定

W W

K不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）

W

2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）

②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）

③易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）

【思考】试比较pH=3的HAc、pH=4的NHCl、pH=11的NaOH、pH=10NaCO四种溶液中水的电离程度从大到小的

4 2 3

顺序是 。

4、溶液的酸碱性和pH：

（1）pH=-lg[H+]

注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液）；②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。

【思考】已知100℃时，水的K=1×10-12，则该温度下

W

（1）NaCl的水溶液中[H+]= ，pH= ，溶液呈 性。

（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=

pH的测定方法：

酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞

pH试纸——最简单的方法。操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②只能读取整数值或范围

用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是 。

常用酸碱指示剂及其变色范围：

指示剂

指示剂

石蕊

甲基橙酚酞

变色范围的PH

＜5红色

＜3.1红色

＜8无色

5～8紫色

3.1～4.4橙色

8～10浅红

＞8蓝色

＞4.4黄色

＞10红色

【思考】试根据上述三种指示剂的变色范围，回答下列问题：①强酸滴定强碱最好选用的指示剂为： 原因是 ；②强碱滴定强酸最好选用的指示剂

为： ，原因是

；③中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是 。

三、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合： [H+] =（[H+]V+[H+]V）/（V+V）

混 11 22 1 2

2、强碱与强碱的混合： [OH-]＝（[OH-]V+[OH-]V）/（V+V）

混 11 22 1 2

(注意:不能直接计算[H+])

混

3、强酸与强碱的混合：

注意：在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！

【思考】将pH=1的HCl和pH=5的HSO溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；将pH=5的HSO

和pH=12

2 4 2 4

的