第02讲 电解质的电离（解析版）-2024-2025初升高衔接资料（新高一暑假学习提升）.pdf

第02讲电解质的电离

模块一思维导图串知识1.理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质，

模块二基础知识全梳理（吃透教材）会正确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。

模块三教材习题学解题2.理解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，

模块四核心考点精准练（6大考点）并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、

模块五小试牛刀过关测盐的概念及各自的通性。

（基础练10题）3.能正确判断强电解质与弱电解质，并能正确书写电离

（提升练6题）方程式。

一、电解质及其导电性

1．物质的导电性实验探究

（1）实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。

（2）实验现象及结论

烧杯中物质现象结论

NaCl固体

NaCl固体、KNO3固体都不导电

KNO3固体灯泡不亮

蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出

NaCl溶液

灯泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都导电

KNO溶液

3

（3）导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。

①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。

②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。

③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动

的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。

结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。

（4）电解质导电的两种模型认知

①电解质水溶液导电模型

②部分电解质熔融状态导电模型

2．电解质与非电解质

电解质非电解质

概念在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

物质类型酸：HCl、HSO、CHCOOH等非金属氧化物：CO、SO、CO等

24322

碱：NaOH、NH·HO等非酸性气态氢化物：NH等

323

盐：NaCl、NHCl、NaHSO等有机物：蔗糖、酒精、CH等

444

金属氧化物：NaO、AlO等

223

相同点都是化合物

不同点在水溶液或熔融状态下能导电在水溶液和熔融状态下都不能导电

本质区别自身能发生电离自身不能发生电离

思考与交流：NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？

【答案】NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或

熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。

3．溶液的导电能力影响因素

溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：

主要原因

自由离