专题12 酸碱中和与pH【考点精讲】-【中考高分导航】中考化学考点总复习（解析版）.pdfVIP

专题12酸碱中和与pH

备考指导

（1）主要考查根据pH判断溶液酸碱性的强弱，稀释溶液或中和反应的过程中pH的变化曲

线，测定溶液pH的方法

（2）中和反应的探究：探究中和反应是否恰好反应、探究反应后溶液的成分等

一、中和反应

1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

+

2．实质：其实质是H和OH结合生成HO。

2

3．温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复

分解反应③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。

4．应用：

（1）用于医药卫生

①胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是

Al(OH)，其治疗胃酸的化学方程式3HCl+Al(OH)AlCl+3HO。

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②因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)代替Al(OH)治疗胃酸过多，

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反应的化学方程式是2HCl+Mg(OH)MgCl+2HO。

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（2）改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

（3）处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：HSO+Ca(OH)CaSO+

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2HO。

2

（4）调节溶液的酸碱性

二、溶液酸碱度的表示法——pH

1．溶液的pH与酸碱性关系

①pH＝7，溶液呈中性；

+

②pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H的浓度越高酸性越强；

③pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH的浓度越高碱性越强。-

pH值：1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测

试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡

对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱

性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

3．酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚酞

酸性7变红色无色

中性7紫色无色

碱性﹥7变蓝色变红色

考点1：中和反应及其用途

【例1】（中和反应的分辨）下列化学反应中属于中和反应的是（）

A.FeO+3HSOFe(SO)+3HOB.Zn+HSOZnSO+H↑

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C.Mg(O