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第45讲水的电离和溶液的酸碱性
[复习目标]1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。
考点一水的电离与水的离子积常数
1.水的电离和水的离子积常数
2.填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度
c(OH-)
c(H+)
HCl
NaOH
Na2CO3
NaHSO4
加热
3.计算或
(1)室温下,0.01mol·L-1的盐酸中,=____________________________________。
(2)室温下,pH=4的亚硫酸溶液中,=___________________________________。
(3)室温下,pH=10的KOH溶液中,=_________________________________。
(4)室温下,pH=4的NH4Cl溶液中,=__________________________________。
(5)室温下,pH=10的CH3COONa溶液中,=___________________________。
溶液中或cH2O(OH-)的计算及应用(以室温为例)
(1)酸、碱抑制水的电离,酸溶液中求c(OH-),即==c(OH-),碱溶液中求c(H+),即==c(H+)。
(2)水解的盐促进水的电离,故等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液
酸式酸根以电离为主:==c(OH-)。
酸式酸根以水解为主:==c(OH-)。
1.任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等()
2.将水加热,Kw和c(H+)均增大()
3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同()
4.温度一定时,在纯水中通入少量SO2,水的电离平衡不移动,Kw不变()
1.某温度下,向c(H+)=1.0×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
2.常温时,纯水中由水电离出的c(H+)=amol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离出的c(H+)=bmol·L-1,0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离出的c(H+)=cmol·L-1,则a、b、c的关系正确的是()
A.ab=c B.cab
C.cba D.bca
3.(2022·厦门模拟)25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图所示,下列判断错误的是()
A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14mol2·L-2
B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH<7
D.c点溶液不可能是盐溶液
4.水的电离平衡曲线如图所示,回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系:_______________________________________。
(2)在水中加少量酸,可实现A点向____________点移动。
(3)ABE形成的区域中的点都呈现__________性。
(4)若在B点温度下,pH=2的硫酸溶液中,=________mol·L-1。
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同,温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同,改变酸碱性;实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
考点二溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性pH概念
(1)pH计算公式:pH=____________。
(2)溶液呈酸碱性的本质:溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小
溶液的酸碱性
c(H+)与c(OH-)比较
常温下溶液pH
酸性溶液
c(H+)____c(OH-)
____7
中性溶液
c(H+)____c(OH-)
____7
碱性溶液
c(H+)____c(OH-)
____7
2.pH的测定
(1)酸碱指示剂法
该法只能测其pH的大致范围,常见指示剂变色范围如下表:
指示剂
变色范围的pH
石蕊
<5.0红色
5.0~8.0紫色
8.0蓝色
甲基橙
<3.1红色
3.1~4.4橙色
4.4黄色
酚酞
<8.2无色
8.2~10.0浅红色
10.0红色
(2)pH试纸法
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的___
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