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第48讲酸碱中和滴定及拓展应用
[复习目标]1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法,知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作
1.原理
利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=_________。
2.实验操作与仪器的选择
(1)主要仪器
(2)滴定前准备
滴定管:______→洗涤→______→装液→eq\a\vs4\al\co1(排气泡,调液面)→记录。
锥形瓶:洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作
(4)滴定终点
滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,停止滴定,并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理
按上述操作重复____次,根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度,最后求出待测液的物质的量浓度的________。
3.关键
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的______。
(2)选取适当的指示剂,准确判断___________________________________________。
熟记:常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂
变色范围和pH
石蕊
甲基橙
酚酞
4.滴定曲线
以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸为例
5.误差分析
分析依据:cB=eq\f(cA·VA,VB)(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。
若VA偏大?cB____________;若VA偏小?cB________。
1.将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25mL()
2.滴定终点就是酸碱恰好中和的点()
3.滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()
4.酸碱指示剂越多变色越明显,指示剂至少加入2~3mL()
一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择
1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
(1)滴定:用__________式滴定管盛装cmol·L-1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。把用去的标准盐酸的体积填入表格中,此次滴定结束后的读数为______mL,滴定管中剩余液体的体积为______,可用________作指示剂。
(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图______(填“甲”“乙”或“丙”)的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V
-
3
V
6.00
31.35
25.35
根据所给数据,写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式:______________________(不必化简)。
2.(1)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,可选用______________作指示剂。
(2)用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,可选用________作指示剂,滴定终点时颜色变化为____________________。
(3)用0.100mol·L-1盐酸滴定Na2CO3溶液,若选用酚酞作指示剂,溶液由红色变至近无色,此时Na2CO3转化为________。
二、酸碱中和滴定误差分析
3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,分析实验误差:
步骤
操作
c(NaOH)
洗涤
未用标准溶液润洗酸式滴定管
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水
取液
取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失
滴定
滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又变红
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
滴定过程中振荡时有液滴溅出
滴定
滴定过程中,向锥形瓶内加少量蒸馏水
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
三、滴定曲线的分析
4.室温条件下,将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中,所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()
A.Ka(HB)的数量级为10-4
B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C.V1=10
D.b点时,NaOH与HB恰好完全反应
5.一元酸HX和HY都是20mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是()
A.用0.1mol·L-1NaOH
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