题型04 选择题之金属、酸、碱和盐-中考化学二轮复习题型专练（解析版）.pdfVIP

题型04选择题之金属、酸、碱和盐

【要点提炼】

一、金属

1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。合金：是由一种金属与其他一种或几种金属

（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特征的物质。合金是混合物。铁的合金有：生

铁和钢，生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量高于钢的含碳量。生铁的含

碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2%之间。一般情况下，合金的硬度比纯金属

大，熔点比纯金属要低，抗腐蚀能力更好。如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大，焊锡（锡铅

合金）比锡的熔点低，不锈钢的抗锈蚀能力比纯铁好。钛和钛合金被认为是21世纪的重要

材料。

2.共同的物理性质：如有金属光泽，质软，常温下是固体（汞除外），大多数为电和热

的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属元素是钙；目前

世界年产量最高的金属是铁；导电、导热性最好的金属是银，硬度最高的金属是铬；熔点最

．．

高的金属是钨。

4.金属的化学性质：

（1）金属+氧气→金属氧化物

（2）活泼金属+酸→盐+氢气

（3）金属+盐→另一金属+另一盐

（4）金属氧化物+酸→盐+水

（5）金属氧化物+还原剂→金属+水或二氧化碳

5.常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除

外）。

（4）单质铁与酸，单质铁与盐溶液反应都一般生成+2价的亚铁盐。

二、酸

1.常见酸：（1）盐酸①无色液体，溶质是HCl气体。②具有挥发性，可以闻到刺激性气

味，试剂瓶口可看到白雾。③放置在空气中，溶液质量变小，溶质质量分数变小。④用途：

除铁锈，除水垢，胃酸中的盐酸可以帮助消化。（2）浓硫酸①无色油状液体，难挥发。②溶

于水放热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌。③浓硫酸具有吸水性，

可用作干燥剂，能干燥H、O、CO、HCl等气体，但不能干燥NH等气体，浓硫酸放置

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在空气中，溶液质量变大，溶质质量分数变小。④浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸滴在皮肤上，

先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。

+

2.酸的化学性质：酸的通性（具有通性的原因：解离时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；

（2）活泼金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→新盐+新酸

三、碱

1.常见碱：（1）氢氧化钠①氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。②氢氧化钠固体放在

空气中会吸水而潮解（物理变化），可用作干燥剂；氢氧化钠固体溶于水放热。③氢氧化钠

沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。④氢氧化钠可与油污反应，可用于清洁油

污。（2）氢氧化钙①氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。②氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度

的升高而减小。③用途：a.是常用的建筑材料；b.农业上用于配制农药波尔多液；c.改变良

土壤的酸碱性。④制取：