化学大一轮（江苏专）复习（对接）专题二 两种重要的反应 课时 对接 .docxVIP

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课时1电解质离子反应

离子在水溶液中的共存问题

1．（2016·江苏化学,12）制备（NH4)2Fe(SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋，4）、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）

B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al（＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al（2－,4)、ClO－

C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋，4）、SOeq\o\al(2－，4)、OH－

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al（2－，4)、Cl－、ClO－、OH－

解析Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A错误;NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO,B错误；Fe2＋、NHeq\o\al(＋，4)与OH－不能大量共存，C错误。

答案D

2．（2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（)

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－

B.eq\f（Kw,c（H＋）)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al（＋，4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3)

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al（2－，4）

D．水电离的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2）、COeq\o\al（2－,3)

解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。B项，c(OH－)＝eq\f(Kw,c(H＋））＝1×10－13mol/L，c（H＋)＝0.1mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存;C项,与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NOeq\o\al(－，3)不能大量存在,一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NOeq\o\al(－,3)与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c（H＋)＝1×10－13的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存,若为酸溶液,AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al（2－，3）不能大量存在。

答案B

离子方程式的正误判断

3．（2016·江苏化学，5）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3）===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C．向Al2(SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4）

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

解析稀HNO3被铜还原为NO:3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误;Fe2（SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH）3不溶于弱碱,C正确；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiOeq\o\al（2－,3)===H2SiO3↓,D错误。

答案C

4．(2015·江苏化学,9）下列指定反应的离子方程式正确的是（)

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中COeq\o\al（2－，3）的水解：COeq\o\al(2－，3)＋H2O===HCOeq\o\al（－,3)＋OH－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq\o\al(－,3）＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCOeq\o\al（－，3）＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

解析A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，COeq\o\al（2－，3)的水解是可逆反应，要用可逆符