化学大一轮（江苏专）复习（课时训练）专题二 两种重要的反应 课时 .docxVIP

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课时1电解质离子反应

课时跟踪训练

一、单项选择题

1．下列叙述中正确的是（）

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质

C．1L0。1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋

D．1L0。1mol·L－1的HClO溶液中含有0.1molH＋

解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案C

2．(2017·南通测试）在含有大量H＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－，4)的溶液中，还能大量存在的离子是(）

A．COeq\o\al（2－，3) B．Ba2＋

C．SCN－ D．NHeq\o\al(＋，4）

解析COeq\o\al(2－，3）与H＋不共存，A错误;Ba2＋与SOeq\o\al(2－，4）不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物,不共存，C错误;NHeq\o\al(＋，4)与题中所给的三种离子都共存。

答案D

3．水溶液中能大量共存的一组离子是()

A．NHeq\o\al（＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al（2－，3） B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋

C。K＋、Na＋、SOeq\o\al（2－，4）、MnOeq\o\al(－，4） D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al（－,3)

解析A项，Ba2＋和COeq\o\al（2－,3)因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B项，SOeq\o\al(2－,3)与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存;C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确;D项，H＋与HCOeq\o\al(－,3)能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。

答案C

4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(）

A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NOeq\o\al（－,3)、I－

B．能与金属铝作用产生H2的溶液:K＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al（－，3）

C．由水电离产生的c(OH－）＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－，3）、Cl－

D．c（COeq\o\al(2－,3)）＝0。1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al（＋,4）、Br－、SOeq\o\al(2－,4）

解析pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈碱性,Al3＋不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性，HCOeq\o\al（－，3)在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH－）＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性,由于同时有NOeq\o\al(－,3)存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在,故C错误。

答案D

5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（)

A．pH＞7的溶液中:Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4）、I－

B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al(2－,4)

C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、Cl－

D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NHeq\o\al（＋，4)、NOeq\o\al（－，3）、Cl－

解析Mg2＋在碱性溶液中生成Mg（OH）2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al（2－,4)能大量共存,B项符合题意；由水电离出的c(H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性，在酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性,也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NOeq\o\al（－,3），因为NOeq\o\al（－,3)在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2,当溶液呈碱性时,NHeq\o\al(＋，4)不能大量存在，D项不符合题意。

答案B

6．（2017·南京模拟)25℃时,下列各组离子在