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课时3物质的量浓度及其溶液的配制
课时跟踪训练
一、选择题
1.用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL,要用到的仪器是()
①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙
A.①④⑤⑥ B.①②④⑤
C.①②④⑤⑥⑧ D.全部
解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作,故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案A
2.(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()
A.200mL2.5mol·L-1MgCl2溶液
B.1000mL2。5mol·L-1NaCl溶液
C.250mL1mol·L-1AlCl3溶液
D.300mL5mol·L-1KClO3溶液
答案A
3.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是()
A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0。5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.标况下,将22。4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
解析A项,c(NaOH)=eq\f(\f(10g,40g·mol-1),0.25L)=1mol·L-1;B项,c(H2SO4)=eq\f(\f(80g,80g·mol-1),1L)=1mol·L-1;C项,蒸发掉50g水后,溶液的体积并不是50mL,NaNO3的浓度也不是1mol·L-1;D项,c(HCl)=eq\f(\f(22.4L,22。4L·mol-1),1L)=1mol·L-1。
答案C
4.下列叙述正确的是()
A.将5。85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得1mol·L-1NaCl溶液
B.将1体积cmol·L-1硫酸用水稀释为5体积,得到0。2cmol·L-1
C.将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1
D.将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水,得到4a
解析A项,NaCl溶于水后,溶液的体积大于100mL,所得溶液中c(NaCl)小于1mol·L-1;C项,CuSO4的物质的量大于0.1mol,则c(CuSO4)大于1mol·L-1;D项,若不析出晶体,得到的是2a
答案B
5.欲配制100mL1。0mol·L-1Na2SO4溶液,下列方法中正确的是()
①将14。2gNa2SO4溶于100mL水中②将32。2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
A.②③ B.①②
C.①③ D.①②③
解析100mL应是溶液的体积,而不是溶剂的体积,另外Na2SO4的物质的量为0。1mol。
答案A
6.下列溶液配制实验的描述完全正确的是()
A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1通常需要用容量瓶等仪器)
C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防止水解
D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
解析A项,不能在容量瓶中稀释浓硫酸;B项,应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸;D项,少定量仪器量筒。
答案C
7.用NaOH固体配制1。0mol·L-1的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是()
A.首先称取NaOH固体8.8g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后将溶液均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
解析依题意,配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0g,A项错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误。
答案D
8.下列有关操作或判断正确的是()
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25。20gNaCl
C.用100mL的量筒量取5。2mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A不正确;托盘天平
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