化学大一轮专题复习课时作业：单元检测5 .docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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单元检测(五）

(时间：40分钟，满分:100分)

可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5Cr－52Ba－137

一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）

1．下列有关实验操作和实验事故处理正确的是（)。

A．用pH试纸测新制氯水的pH

B．浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲洗

C．盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤

D．用镊子从煤油中取出钠，放入装满水的烧杯中

2．实验室保存下列物质的方法中,不正确的是()。

A．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

3．下列物质的分离(或提纯)方法正确的是(）.

A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏

B．分离乙酸与乙酸乙酯-—萃取

C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质—-过滤

D．分离汽油和水——分液

4．将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是（)。

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A.①和③B．②和④C．③和④D．①和②

5．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种.某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是(）。

已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3

D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

6．下列由实验现象得出的结论正确的是（）。

选项

操作及现象

结论

A

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

Br－还原性强于Cl－

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色

溶液中一定含有Fe2＋

C

向AgCl悬浊液中加入少量NaI溶液时出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)

Ksp（AgI）

D

加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

NH4Cl固体可以升华

7。下列有关实验的选项正确的是(）.

ABCD

A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

B．除去CO中的CO2

C．下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

D．记录滴定终点读数为12.20mL

二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。）

8．(14分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3＋转化为Fe2＋。

（1)Fe3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案：

实验方案

现象

结论

步骤1：取4mL______mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液

产生白

色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2：取____________________

____________________________

无明显

现象

查阅资料：

ⅰ。SCN－的化学性质与I－相似；

ⅱ.2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2,Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋.

实验方案

现象

向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL8