化学二轮复习专题电化学（学案）（学生）.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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专题九电化学

学习目标：

1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源及其工作原理。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

学习重难点：

原电池和电解池的工作原理、电极反应和电池反应方程式的书写.

自主学习

考点一：原电池和电解池的工作原理

【知识梳理】

1．电化学装置中都有两个电极，分别发生反应与反应.若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。为解决这个问题,人们使用了盐桥。盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现,其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液.

2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路.通常从以下四个方面命题.

(1)考查盐桥的作用。

（2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。

（3）考查盐桥内溶液离子的移动方向。

(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。

【题组集训】

题组一明确原理，设计装置

1．能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq)，FeSO4（aq)，CuSO4(aq)；铜片,铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见上图),并作相应标注，要求：在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。

③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。

（3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选__________作阳极.

【方法归纳】

1．工作原理

原电池的闭合回路有外电路与内电路之分，外电路的电流是从极流向极，内电路是从极流向极，故内电路中的阳离子移向极、阴离子移向极.(盐桥中的阳离子移向区，阴离子移向区，以维持电荷守恒）.

2．设计思路

首先根据离子方程式判断出、,明确反应。然后再分析两剂状态确定，若为固态时可作电极,若为溶液时则只能作电解液。然后补充缺少的电极材料及电解液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极(使用惰性电极也可），电解液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质.最后再插入盐桥即可.

题组二“盐桥”的作用与化学平衡的移动

2．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsOeq\o\al(3－，4)＋2I－＋2H＋AsOeq\o\al（3－,3)＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40％NaOH溶液.

下列叙述中正确的是()

A．甲组操作时,电流计（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C2作正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－

【失误防范】

1．把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时，必须使用才能实现氧化剂与还原剂的分离，否则不会有明显的电流出现。

2．电子流向的分析方法

（1)改变条件，平衡移动；

(2）平衡移动,电子转移;

（3)电子转移，判断区域;

(4)根据区域，判断流向；

（5）根据流向,判断电极。

考点二:几种重要的化学电池

【知识梳理】

高考中常见的新型电池有“氢镍电池”、“高铁电池”、“碱性锌锰电池、“海洋电池、“燃料电池”（如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池）、“锂离子电池、“锌银电池”、“钮扣电池、“Mg—AgCl电池”、“M