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高二化学单元测试题一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意)
A.υ(A)=0.5mol/(L·s) B.υ(B)=0.3mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·s) D.υ(D)=1mol/(L·s)2.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而
使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
过程的自发性的作用是
判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应
在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.1.2mol5.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolAB
容器内,3种气体AB、A、B共存
2 2
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
在一定温度不同压强(P<P)下,可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的
1 2
体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
1 2
变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α、α
均减小 B.α、α
均增大
1
C.α
1
2
减小,α
2
1
增大 D.α
1
2
增大,α减小
2
对可逆反应4NH(g)+5O(g) 4NO(g)+6H
O(g),下列叙述正确的是
3 2
2达到化学平衡时,4υ (O
2
正
)=5υ
2
(NO)
逆
若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ
(NH
正
)=3υ
(HO)
2正
2
3已知反应A
3
+2B(g) 2AB(g)△H<0,下列说法正确的
7.α和α分别为A在两个恒容容器中平衡体系
7.α和α分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率,在温度不
1.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
乙常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别
乙
第1页 共7页
甲
第PAGE
第PAGE4页
共7页
进行下列两上实验:
(N2O4 2NO2 △H>0)
将两容器置于沸水中加热
在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙二、选择题(本题包括10小题,每小题有一个或两个选项符合题意。)
在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是A.增大反应物的量 B.升高温度
增大压强 D.使用催化剂
X
的
程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲 转
线进行,可采取的措施是 化 b
a率
a
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.加催化剂 D.增大体积
下列能用勒沙特列原理解释的是 o
时间
Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
2C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.H2、I、HI平衡混和气加压后颜色变深
2
0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L
C.X
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