化学二轮复习专题二化学计量（专题复习）.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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专题二化学计量

考点一洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用

一、抓“两看”，突破“状态、状况陷阱

一看“气体”是否处于“标准状况”.

二看“标准状况”下,物质是否为“气体”（如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体）。

【例】正误判断，正确的划“√，错误的划“×。

(1)2。24LCO2中含有的原子数为0.3NA（×）

（2)常温下，11。2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)

（3）标准状况下，22。4L己烷中含共价键数目为19NA(×）

（4）常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)(2012·新课标全国卷，9D）

(5）标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA(×）

二、排“干扰”，突破“质量、状况陷阱

【例】正误判断,正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2NA(√）

（2）标准标况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(√)

（3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(√)

三、记“组成”,突破“物质组成”陷阱

【例】正误判断，正确的划“√，错误的划“×”。

（1）在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子（×)

（2）17g-OH与17gOH－所含电子数均为10NA（×)

（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)

（4）mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为eq\f(m，28)NA（√)

（5）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√）

（6）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√）

四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱

一审是否有弱离子的水解；

二审是否指明了溶液的体积；

三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0。1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba（OH)2溶液，c(OH－）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。

【例】正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

（1）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋，4）的数目为0。3NA（×)

（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（×)

（3）0。1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0。2NA（×）

(4)25℃时，pH＝13的1。0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0。2NA(×）

五、记“隐含反应，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱

在“NA”应用中，常涉及到以下可逆反应：

1．2SO2＋O2eq\o(，\s\up7(催化剂),\s\do5（△))2SO3

2NO2N2O4

N2＋3H2eq\o(，\s\up7(高温、高压）,\s\do5(催化剂）)2NH3

2．Cl2＋H2OHCl＋HClO

3．NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－

【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×。

（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×)

(2）标准状况下，22。4LNO2气体中所含分子数目为NA（×)

(3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(×）

（4)标准状况下，0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA(×)

六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱

1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如:

(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂，又作还原剂。

(2）Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。

2．量不同，所表现的化合价不同.如：

Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如:

Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

4．注意氧化还原的顺序。如：

向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×。

（1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0。3NA（×）

(2）0。1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA（×)

(3）1molNa与足