化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡（学案）（学生）.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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专题十化学反应速率与化学平衡

学习目标:

1、了解化学反应速率的概念及定量表示方法。

2、理解外界条件对反应速率、化学平衡的影响规律。

3、掌握化学反应进行的方向、化学平衡常数的简单计算。

4、掌握化学平衡图像的分析。

学习重难点：

1、外界条件对反应速率、化学平衡的影响规律.

2、化学平衡图像的分析。

自主学习:

考点一:化学反应速率及其影响因素

【知识精讲】

1．对v(B)＝eq\f(Δc(B），Δt）＝eq\f（\f(Δn(B)，V)，Δt)的剖析

用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:

(1)浓度变化只适用于和溶液中的，不适用于和.

（2）化学反应速率是某段时间内的，而不是即时速率，且计算时取正值。

(3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同,但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其.

(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值,要转化为的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。

（5）对于可逆反应,通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。（注：总反应速率也可理解为净速率）。

2．“四大影响因素”的深度剖析

、、、是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响.

（1）浓度:对有的反应或在发生的反应产生影响,在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理.

(2）压强：

eq\x(压强增大）→eq\x（气体体积缩小）→eq\x(气体反应物的浓度增大）→eq\x（反应速率增大）

注意①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的来实现的。

②压强只对有参加的反应产生影响.

③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时,对反应速率的影响。

恒容:充入稀有气体（或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变）→反应速率；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小）→反应速率.

(3）温度：温度升高，化学反应速率.升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,反应速率都。

(4）催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率,但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。

②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂,催化剂能改变正、逆反应速率,对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。

对于反应物颗粒大小:固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率；反之越慢。

【题组集训】

题组一对化学反应速率的综合考查

1．一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况)如下表.

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2)/mL

0.0

9。9

17。2

22.4

26.5

29。9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计)()

A．0～6min的平均反应速率:

v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．6～10min的平均反应速率:

v(H2O2）3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反应到6min时，c(H2O2)＝0。30mol·L－1

D．反应到6min时,H2O2分解了50％

2．Ⅰ.一定温度下,在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为__________________________________。

(2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是________(填序号)。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻,升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻,使用了催化剂

Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB（g）cC(g），某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1）经测定前4s内v（C)＝0。05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为____________

_______________________________________________________________________