主题五_科学探究对比.ppt

主题五_科学探究对比;科学探究;探究题的解题技巧---对于猜想题：;探究题主要分为几大类---

(1)探究微粒的作用：;探究题主要分为几大类---

（2）探究化学反应生成物是什么？或反应后的溶质有哪些？;

氢氧化钠、氯化钡、氢氧化钙、

盐酸、碳酸钠、硫酸铜和锌

（石蕊试剂，酚酞试液）;探究：氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应后的溶质中有什么物质？;实验试剂;实验2：根据所给药品，自己用两种不同的物质设计实验，证明溶液中含有的溶质是什么？;探究题主要分为几大类---

（3）探究反应条件：;探究题主要分为几大类---

实验反思;注意归纳;实验试剂;探究二：盛氢氧化钠试剂

的瓶盖上的白色固体是什么？;探究二：盛氢氧化钠试剂

的瓶盖上的白色固体是什么？;实例分析;

请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?

【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶液)和氯化氢进行探究。;实验内容;【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用

下解离出了⑤。

水对酸显现其酸性性质非常重要。还有哪些实例或实验也

可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水

酸就不能显现酸性性质呢?(此问不作答，请在今后的学习中继续关注。)

【拓展探究】该学习小组又尝试用右图所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(装置气密性好)。通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是⑥。在不用任何试剂的情况下，当看到⑦现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体。打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：⑧·

;;溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O

洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱;(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如左下图，试回答：

实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是；B溶液中溶质的化学式是；实现转化②，通常采用的基本操作方法是。

(2)他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取

20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。;①图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和。

②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越。

③试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。;;

08年第107页增加了24题

即镇江中考30题

;;;（4）数据计算：根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为％。

NaOH含量的测定：

该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）