高二期中联考化学试卷Word版含答案.docx

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—第一学期赣州市十四县（市）期中联考

高二年级化学试卷

(满分100分，时间100分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Fe—56

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是( )A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)

该反应进行的最快的是( )

催化剂

△

2SO3(g)的化学反应速率，其中表示

A．v(SO2)＝0.1mol/(Ls) B．v(O2)＝0.1mol/(Ls)

C．v(SO2)＝4mol/(Lmin) D．v(O2)＝3mol/(Lmin)3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC．标准状况下，46gNO2气体的分子数为NA

D．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数

之和为22。下列说法不正确的是()

之和为22。下列说法不正确的是(

)

X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键

物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性

X

Y

W

Z

T

常温下，下列各组分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Fe2+

B．空气中：C2H2、CO2、SO2、NO

C．使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-

下列说法正确的是( )

增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

2汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

2

常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )

实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．H、I、HI平衡混合气加压后颜色变深

2 2

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q0)

一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

( )

反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反

应

2将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr（s）

2

2CuBr（s）+Br

2(g)达到平

衡，保持温度不变，

缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )

平衡常数减小 B．n（CuBr）不变 C．C（Br2）不变 D．C

（Br2）增加

下列叙述正确的是( )

某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

D．25℃时，pH=13的强碱与pH=2的强酸混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与