高二上学期第三次月考化学(理)试卷Word版含答案.docx

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高二理科综合(理科班)试题

一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)

立平衡状态。下列状态中不．能．确．定．该反应已达到平衡状态的是( )

CO(g)＋H2(g)可建

体系的压强不再发生变化 B．v

(CO)＝v(HO)

正 逆 2

C．生成nmolCO的同时生成nmolH

2

D．1molH—H键断裂的同时断裂2mol

H-O键

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO（g）＋HO（g）催化剂 CO（g）＋H（g） ΔH0

2 2 2

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

9.在0.1mol·L－1CHCOOH溶液中存在如下电离平衡：CH

9.在0.1mol·L－1CHCOOH溶液中存在如下电离平衡：CHCOOH

3 3

CHCOO-+H+对于该平

3

衡，下列叙述正确的是 ( )

加入水时，平衡向逆反应方向移动

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动

3

在298K、100kPa时，已知：

2HO(g)===O(g)＋2H(g) ΔH

2 2 2 1

Cl(g)＋H(g)===2HCl(g) ΔH

2 2 2

2Cl(g)＋2HO(g)===4HCl(g)＋O(g) ΔH

2

则ΔH

3

与ΔH

1

2

和ΔH

2

2 3

间的关系正确的是( )

A．ΔH＝ΔH＋2ΔH B．ΔH＝ΔH＋ΔH

3 1 2 3 1 2

C．ΔH＝ΔH－2ΔH D．ΔH＝ΔH－ΔH

3 1 2 3 1 2

已知温度T时水的离子积常数为K，该温度下，将浓度为amol.L-1的一元酸HA与

W

C.混合溶液中，c（H+）=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

C.混合溶液中，c（H+）=

mol.L-1

D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（

）

A．pH=5的HS溶液中，c(H+)=c（HS-）=1×10-5

2

mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的HCO

溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=

2 3

c(OH-)+c(HCO-)

3

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

13.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0

×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入

0.010

0.010mol·L-1的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

3

( )

A．Br-、Cl-、CrO2-

4

C．CrO2-、Br-、Cl-

B．Cl-、Br-、CrO2-

4

D．Br-、CrO2-、Cl-

4 4

27.（14分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。

银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应式为 。

反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变

化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO)为 mol·L-1·s-1；反应的平衡常

24

数K为 。

1

100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(NO)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速

24

率降低，经10s又达到平衡。T 100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是

。

温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 。

29．(15分)现有25℃时0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

c（OH－）

若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c

_ (填“增大”、“减

(3)右图为直流电源电解稀NaSO水溶液的装置。通电后在石墨电极a和－+2 4abb

(3)右图