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第4
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高二理科综合(理科班)试题
一定温度下某容积不变的密闭容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)
立平衡状态。下列状态中不.能.确.定.该反应已达到平衡状态的是( )
CO(g)+H2(g)可建
体系的压强不再发生变化 B.v
(CO)=v(HO)
正 逆 2
C.生成nmolCO的同时生成nmolH
2
D.1molH—H键断裂的同时断裂2mol
H-O键
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为
CO(g)+HO(g)催化剂 CO(g)+H(g) ΔH0
2 2 2
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
9.在0.1mol·L-1CHCOOH溶液中存在如下电离平衡:CH
9.在0.1mol·L-1CHCOOH溶液中存在如下电离平衡:CHCOOH
3 3
CHCOO-+H+对于该平
3
衡,下列叙述正确的是 ( )
加入水时,平衡向逆反应方向移动
加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
加入少量CHCOONa固体,平衡向正反应方向移动
3
在298K、100kPa时,已知:
2HO(g)===O(g)+2H(g) ΔH
2 2 2 1
Cl(g)+H(g)===2HCl(g) ΔH
2 2 2
2Cl(g)+2HO(g)===4HCl(g)+O(g) ΔH
2
则ΔH
3
与ΔH
1
2
和ΔH
2
2 3
间的关系正确的是( )
A.ΔH=ΔH+2ΔH B.ΔH=ΔH+ΔH
3 1 2 3 1 2
C.ΔH=ΔH-2ΔH D.ΔH=ΔH-ΔH
3 1 2 3 1 2
已知温度T时水的离子积常数为K,该温度下,将浓度为amol.L-1的一元酸HA与
W
C.混合溶液中,c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)12.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
C.混合溶液中,c(H+)=
mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
12.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(
)
A.pH=5的HS溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5
2
mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的HCO
溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=
2 3
c(OH-)+c(HCO-)
3
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
13.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0
×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入
0.010
0.010mol·L-1的AgNO溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
3
( )
A.Br-、Cl-、CrO2-
4
C.CrO2-、Br-、Cl-
B.Cl-、Br-、CrO2-
4
D.Br-、CrO2-、Cl-
4 4
27.(14分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 。
银电极为电池的 极,发生的电极反应式为 ;X电极上发生的电极反应式为 。
反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变
化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(NO)为 mol·L-1·s-1;反应的平衡常
24
数K为 。
1
100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(NO)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速
24
率降低,经10s又达到平衡。T 100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是
。
温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。
29.(15分)现有25℃时0.1mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
c(OH-)
若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中c
_ (填“增大”、“减
(3)右图为直流电源电解稀NaSO水溶液的装置。通电后在石墨电极a和-+2 4abb
(3)右图
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