高一化学 氧化剂与还原剂.docx

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[教学目标]

高一化学 氧化剂与还原剂教学案 第一课时

通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；

通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。

[教学重点]

认识并建立氧化还原反应的概念。

理解氧化还原反应的本质是电子转移。

[教学难点]使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。一、氧化还原反应

【复习】初中化学四种基本反应类型： 、 、 、

（一）氧化还原反应概念

【预习活动】写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化。

1、钠与氧气加热反应 2、氧化钙和水反应

3、氧化铜与氢气反应 4、氯气和碘化钾溶液

5、铁与硫酸铜溶液反应 6、碳酸钙高温加热

7、实验室制氧气

8、NaCl溶液与AgNO3溶液反应

9、实验室制二氧化碳 10、CO还原Fe2O3[提问1]上述反应分别属于哪种类型？（写出对应的序号）

化合反应： 置换反应：

分解反应： 复分解反应：

[提问2]上述反应还可以怎样分类？（引导学生从化合价角度分析）

【预习活动】标出上述反应中各元素的化合价，从中找出规律。

[引导得出]化学反应还可以从化合价是否变化的角度分类

氧化还原反应是 的化学反应；

非氧化还原反应是 的化学反应；

（二）判断依据

[设问]如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？[小结]判断氧化还原反应的依据

[课堂练习]判断下列哪些反应属于氧化还原反应

①2H2S+SO2=3S+2H2O ②Cl2+H2O=HCl+HClO

△

③2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ⑥NaCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

2

【设问】在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？

（三）氧化还原反应的本质：

[问题]在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？

[活动探究]“氧化还原反应的实质”，学生按课本P49页活动与探究进行

【学生实验·讨论·回答问题】

1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？

2、讨论电流计的指针为什么会偏转？

3、分析氧化还原反应的实质是什么？

4、化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？

[讲述]我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。

[指导阅读]请同学们阅读教材相关内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。阅读时请注意以下几个问题：

氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？

氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？

[提问]通过上述分析可知，氧化还原反应的实质是什么？[结论]氧化还原反应的实质：

（四）、氧化反应和还原反应

以学生熟悉的反应：CuO+H2=△=H2O+Cu为例分析

氧化反应： 还原反应：

进一步总结得出：氧化、还原反应与电子转移、化合价变化三者间的关系

反应物 电子，所含元素化合价 ，反应过程称为 反应

反应物 电子，所含元素化合价 ，反应过程称为 反应。

（五）、氧化还原反应和四种基本类型之间的关系：

[提问]根据你前面练习中书写的四种基本类型反应的反应方程式以及反应物与生成物组成元素在反应前后元素化合价的变化情况，你能总结出氧化还原反应和四种基本反应类

型之间的关系吗？（画关系图）

【小结】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

的化合反应是氧化还原反应。

的分解反应是氧化还原反应。

所有的置换反应都是 反应。

所有的复分解反应都是 反应。

【提问】举出日常生活上应用氧化还原反应例子。

【小结】

实质

实质

元素化合价变化（判断依据） 反应过程

氧化反应

还原反应

(六)、氧化剂和还原剂

判断下列哪些反应属于氧化还原反应？是氧化还原反应请指明化合价升高和化合价降低的元素？并指出含有这些元素的具体物质。

Cl2+H2O=HCl+HclO

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+2H2O+NO↑2H2O2△=2H2O+O2 ↑

Fe2O3+3CO=△=2Fe+3CO2_

1、定义：氧化剂 还原剂

氧化产物 还原产物

2、常见氧化剂：常见还原剂：

【问题】在上述反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？哪些是氧化产物还原产物？从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？

3、氧化剂

电子，化合价

，发生

反应。

还原剂

电子，化合价

，发生

反应。

氧化性是氧化