化学大一轮专题复习课时作业：单元检测3 .docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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单元检测（三）

(时间：40分钟，满分：100分)

可能用到的相对原子质量:H－1C－12O－16Cr－52

一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.)

1．下列说法正确的是（）。

A．一定温度下,反应MgCl2(l）===Mg(l)＋Cl2（g)的ΔH0

B．SO2通入碘水中,反应的离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O===SOeq\o\al(2－,3）＋2I－＋4H＋

C．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性

2．对于电解质溶液,下列说法正确的是（).

A．蛋白质溶液中可大量含有：NHeq\o\al（＋,4）、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4）、Cl－

B．苯酚溶液中可大量含有：Na＋、HCOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al（2－,4）、Cl－

C．过氧化钠与冷水反应：2Oeq\o\al(2－，2）＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应:Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

3．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g)＋Cl2（g）COCl2（g）,其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

容器

编号

温度

/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1。0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1。0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0。5

0。7

下列说法中正确的是(）.

A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO)＝0。16mol·L－1·min－1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20。8mol，达到平衡时CO转化率大于80％

4．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示).该固体氧化物电解质的工作温度高达700℃～900℃时,O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是(）.

A．电极甲为电池正极

B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O

C．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲

5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子半径；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是（).

A．B的氢化物和E的氢化物能反应,且得到的产物只含有共价键

B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族

C．五种原子中E的原子半径最大

D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点

6．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是(）.

A．H2（g）＋X2(g)===2H(g）＋2X(g)ΔH2＜0

B．生成HX的反应热与途径有关,所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3

C．若X分别表示Cl、Br、I,则过程Ⅲ吸收的热量依次增多

D．Cl2,Br2分别发生反应Ⅰ,同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2

7．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0。001mol·L－1FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、1滴1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是（）。

A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应

B．对照组溶液x的组成可能是0。003mol·L－1KCl

C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向

二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。）

8．(14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧