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新课标人教版
《高中化学》
必修一
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3.2.3《铁主要化合物》
旧口高中化学教研组
主讲人:华阳阳
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教学目的
知识与能力
教学办法
教学手段
铁氢氧化物性质与比较;
Fe3+离子检查;
多媒体辅助,魔术表演(沾KSCN溶液白花)
通过讨论、发觉问题、试验探究、类比、构建思维导图等办法
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其氢氧化物有两种:
Fe(OH)3、Fe(OH)2
一、铁氢氧化物
请思考:
如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2?
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设计试验,预测现象?完毕试验
1、最后为何没有得到预想中白色沉淀?
2、若要制得纯净Fe(OH)2,问题关键是什么?如何处理呢?
试验探究
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在FeCl3、FeSO4中分别加入NaOH溶液
产生红褐色沉淀
FeSO4
FeCl3
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
先有灰白色沉淀,
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
离子方程式
加入NaOH溶液产生现象
试验3-9
快速变成灰绿色,
最后变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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Fe(OH)3
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先有灰白色沉淀,快速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe(OH)2转变过程
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思考与交流
既然Fe(OH)2容易被空气中氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采用哪些办法预防其被氧化?
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溶液呈浅绿色
FeCl3溶液中滴加KSCN
FeCl2溶液中滴加KSCN
溶液颜色无改变
滴加前
滴加后
溶液呈黄色
溶液呈血红色
二、Fe3+离子检查
向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液
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FeCl3溶液改变
FeCl2溶液改变
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交流与讨论
有哪些办法能够判别FeCl3溶液和FeCl2溶液?
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(1)颜色:
(2)KSCN法:
(3)碱液法:
Fe2+显______,Fe3+显________。.
分别加入碱液(或氨水),生成________色沉淀溶液中含有Fe3+,先生成_______色沉淀,又快速转变为________色,最后变为________色溶液中含有Fe2+。
滴入KSCN溶液,呈________色溶液中含有Fe3+。
Fe2+和Fe3+判别办法:
浅绿
黄色
血红
红褐
白
灰绿
红褐
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1.将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色改变是:()
B.Fe2O3
D.Fe2(SO4)3
A.FeS
C.FeCl3
课堂练习:
A
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下面是制备Fe(OH)2白色沉淀几种方案.请回答下列各问题:
(1)用不含Fe3+FeSO4溶液与不含O2蒸馏水配制NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________。
②除去蒸馏水中溶解O2常采用____________办法。
③生成Fe(OH)2白色沉淀操作是用长滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作理由是________________________________________。
课堂练习:
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通过本节课学习总结我们研究和结识一个新化学物质基本思绪?
物质
物理性质
化学性质
色、态
水溶性
类别:类别不同,性质不同
价态:价态不同,性质不同
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下一节我们会学习铁盐和亚铁盐,思考我们会从哪些角度结识它们?它们也许有哪些化学性质?
思考
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感谢各位领导、同行们光顾指导!
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