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新课标人教版

《高中化学》

必修一

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3.2.3《铁主要化合物》

旧口高中化学教研组

主讲人：华阳阳

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教学目的

知识与能力

教学办法

教学手段

铁氢氧化物性质与比较；

Fe3+离子检查；

多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液白花）

通过讨论、发觉问题、试验探究、类比、构建思维导图等办法

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其氢氧化物有两种：

Fe(OH)3、Fe(OH)2

一、铁氢氧化物

请思考：

如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？

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设计试验，预测现象？完毕试验

1、最后为何没有得到预想中白色沉淀？

2、若要制得纯净Fe(OH)2，问题关键是什么？如何处理呢？

试验探究

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在FeCl3、FeSO4中分别加入NaOH溶液

产生红褐色沉淀

FeSO4

FeCl3

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

先有灰白色沉淀，

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

离子方程式

加入NaOH溶液产生现象

试验3-9

快速变成灰绿色，

最后变成红褐色

4Fe(OH)２+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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Fe(OH)3

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先有灰白色沉淀，快速变成灰绿色，最后变成红褐色

Fe(OH)2转变过程

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思考与交流

既然Fe(OH)2容易被空气中氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采用哪些办法预防其被氧化?

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溶液呈浅绿色

FeCl3溶液中滴加KSCN

FeCl2溶液中滴加KSCN

溶液颜色无改变

滴加前

滴加后

溶液呈黄色

溶液呈血红色

二、Fe3+离子检查

向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液

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FeCl3溶液改变

FeCl2溶液改变

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交流与讨论

有哪些办法能够判别FeCl3溶液和FeCl2溶液？

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（1）颜色：

（2）KSCN法：

（3）碱液法：

Fe2+显______，Fe3+显________。.

分别加入碱液（或氨水），生成________色沉淀溶液中含有Fe3+，先生成_______色沉淀，又快速转变为________色，最后变为________色溶液中含有Fe2+。

滴入KSCN溶液，呈________色溶液中含有Fe3+。

Fe2+和Fe3+判别办法:

浅绿

黄色

血红

红褐

白

灰绿

红褐

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1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色改变是：（）

B.Fe2O3

D.Fe2(SO4)3

A.FeS

C.FeCl3

课堂练习：

A

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下面是制备Fe(OH)2白色沉淀几种方案．请回答下列各问题：

(1)用不含Fe3＋FeSO4溶液与不含O2蒸馏水配制NaOH溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________。

②除去蒸馏水中溶解O2常采用____________办法。

③生成Fe(OH)2白色沉淀操作是用长滴管吸取不含O2NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作理由是________________________________________。

课堂练习：

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通过本节课学习总结我们研究和结识一个新化学物质基本思绪？

物质

物理性质

化学性质

色、态

水溶性

类别：类别不同，性质不同

价态：价态不同，性质不同

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下一节我们会学习铁盐和亚铁盐，思考我们会从哪些角度结识它们？它们也许有哪些化学性质？

思考

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感谢各位领导、同行们光顾指导！

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