适用于老高考旧教材2025版高考化学一轮总复习第七章化学反应速率和化学平衡课时规范练22化学反应速率.docVIP

课时规范练22化学反应速率

一、选择题:本题包括9小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.在反应2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中,下列关系正确的是()

A.2v(A)=v(B) B.3v(B)=v(C)

C.4v(C)=3v(D) D.2v(A)=v(D)

2.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列关于“活化分子”说法不正确的是()

A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加

B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快

C.对于有气体参与的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快

D.活化分子之间的碰撞肯定是有效碰撞

3.某温度下,容积肯定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

ΔH0,下列叙述正确的是()

A.在容器中加入氩气,反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.上升温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.将容器的容积压缩,可增大活化分子的百分数,有效碰撞次数增多

4.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s时,容器中B的物质的量是()

A.1.6mol B.2.8mol

C.2.4mol D.1.2mol

5.对于反应H++CN-HCN,常温下按以下状况进行反应:

①20mL溶液中含H+、CN-各0.01mol

②50mL溶液中含H+、CN-各0.05mol

③0.1mol·L-1的H+、CN-溶液各10mL

④0.5mol·L-1的H+、CN-溶液各50mL

四者反应速率的大小关系是()

A.②①④③ B.④③②①

C.①②④③ D.①②③④

6.(2024河北卷,13)室温下,某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等,同时发生以下两个反应:①M+NX+Y;②M+NX+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(M),反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变更状况如图。下列说法错误的是()

A.0~30min时间段内,Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1·min-1

B.反应起先后,体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C.假如反应能进行究竟,反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

7.如图安装好试验装置(装置气密性良好),在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(Zn的相对原子质量为65),通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L-1的稀硫酸,将产生的H2收集在注射器中,10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL。下列说法不正确的是()

A.忽视锥形瓶内溶液体积的变更,用H+表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1

B.忽视锥形瓶内溶液体积的变更,用Zn2+表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1

C.用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g·s-1

D.用H2表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s-1

8.肯定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变更如图所示,对该反应的推断合理的是()

A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B.反应进行到1s时,v(A)=v(C)

C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1

D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等

9.(2024辽宁卷,12)某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度刚好间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是()

A.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大

B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大

C.条件①,反应速率为0.012mol·L-1·min-1

D.条件②,降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时,半衰期为62.5min

二、非选择题:本题包括3小题。

10.向某密闭容器中加入0.15mol·L-1A、0.05mol·L-1C和肯定量的B三种气体。肯定条件下发生反应,各物质浓度随时间变更如图甲所示[t0~t1时c(B)未画出,t1时为0.05mol·L-1]。图乙为t2时刻后变更反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变更的状况。

(1)若t4时变更的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为mol·L-1。?

(2)若t5时变更的条件是升温,此时v(正)v(逆)