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化学试卷
温馨提示:
1.本卷满分50分,考试时间40分钟。
2.试卷包括试卷卷和答题卷两部分。请务必在答题卷上答题,在试卷卷上答题无效。
3.考试结束后,请将试卷卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-14O-16Mg-24S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共24分)
1.化学与生产、生活紧密相关,下列说法正确的是
A.食盐是由钠原子和氯原子直接组成的
B.95%的酒精一定比75%的酒精消毒效果更好
C.模拟“侯氏制碱法”的实验中,应向饱和氯化钠溶液中依次通入CO2、NH3
D.“百炼成钢”是指通过反复锤炼,除去铁中部分杂质,使其转化为钢
2.下列实验装置,相关使用正确的是
A利用装置①进行蒸发结晶操作时,将水全部蒸干后停止加热
B.装置②可以用于从海水中获得蒸馏水
C.装置③可以用作实验室制备氧气发生装置
D.利用装置④进行反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3.纯净物甲是一种绿色能源,常用作内燃机的燃料。在一定条件下,一定质量的甲与9.6g乙恰好完全反应,生成8.8g丙和5.4g丁,反应的微观示意图如下所示,下列有关说法正确的是
A.该反应属于复分解反应
B.乙、丙、丁均属于氧化物
C.甲和丙中碳元素化合价相同
D.甲中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
HC1
气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸,进行“洗气”
B
KC1固体
MnO2固体
溶解、过滤、蒸发结晶
C
Fe(NO3)3溶液
AgNO3
加入足量铁粉充分反应后,过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤
A.A B.B C.C D.D
5.将等质量的金属粉末Mg、Fe、Zn分别与三份浓度相同的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V与时间t的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.曲线b表示Fe与盐酸的反应
B.三份盐酸的体积可能相同
C.反应时,Mg、Zn、Fe可能均不足
D.其他条件不变,只将Zn粉换成等质量Cu粉,生成气体体积可能变多
6.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中氮气的质量分数为60%,则其中碳元素的质量分数可能为
A.15% B.20% C.25% D.30%
7.某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、NaC1、NaOH、KHCO3,现进行如下实验:
①取少量白色固体混合物加入水中,充分振荡,有白色沉淀,并有气泡产生;
②向①悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列判断正确是
A白色固体混合物不一定含有NaOH
B.步骤①和步骤②中气泡成分相同
C.将步骤②中的稀硝酸改用稀硫酸,实验现象不变
D.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸,对整个实验结果没有影响
8.如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水))的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.若a中含有少量c,可采用蒸发结晶的方法提纯a
B.25℃的三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是abc
C.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃(不考虑溶剂挥发),所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是ba=c
D.若a为CuSO4,将t℃时180gCuSO4饱和溶液冷却到20℃,析出胆矾晶体的质量大于50g
二、填空题(共26分)
9.铁是人体必需的微量元素,主要存在于血红蛋白中、L-乳酸亚铁为第二代补铁剂,可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小,且难溶于乙醇。其制备流程图如下:
(1)精制L-乳酸钙[[CH3CH(OH)COO]2Ca]与FeCl2溶液反应的化学方程式为______。
(2)“恒温反应”后加入乙醇的作用是______。
(3)洗涤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、______、______。
(4)“恒温反应”对提高产品质量十分重要,下图为反应温度与产品产率及产品中Fe3+杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为______。温度过高时,FeC12溶液在空气中会由浅绿色变为黄色,并伴有红褐色物质出现,该反应的化学方程式为______。
(5)mg的L-乳酸钙经制备得到产品L-乳酸亚铁的质量为ng,则产品的产率为______。
10.某实验小组对草酸亚铁晶体(FeC2O4?xH2O)进行热分解研究时,按下图装置将草酸亚铁晶体样
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