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第3讲化学常用计量及计算方法
[必威体育精装版考纲]
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3。了解溶解度、饱和溶液的概念。4。了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。5。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
有关阿伏加德罗常数的多角度判断
1.(2017·课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()
A.1L0。1mol·L-1NH4Cl溶液中,NHeq\o\al(+,4)的数量为0。1NA
B.2。4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2。24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0。1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0。2NA
解析A项,因铵根离子水解,其数量小于0.1NA,错误;B项,2。4gMg为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA,错误;C项,标准状况下,2.24L任何气体所含有的分子数都为0。1NA,错误;D项,H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体物质的量不变,正确。
答案D
2.(2017·课标全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2。24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0。6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
解析A项,硼原子的质子数为5,11B的中子数为6,故0.1mol的11B中含有中子数为0。6NA,正确;B项,未指明溶液体积,无法计算H+的个数,错误;C项,标准状况下苯为液体,故2。24L(标准状况)苯的物质的量不为0.1mol,生成的CO2分子也不是0。6NA,错误;D项,PCl3+Cl2PCl5,这是一个可逆反应,1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5,故增加的P-Cl键数目小于2NA,错误。
答案A
3.(2016·课标全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0。4NA
解析A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2,则其氢原子数为2NA,正确;B项,合成氨的反应是可逆反应,则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA,错误;C项,铁和过量硝酸反应生成硝酸铁,故1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA,错误;D项,标准状况下CCl4为液态,故2。24LCCl4的物质的量不是0。1mol,则其含有的共价键数不是0。4NA,错误。
答案A
溶液配制过程中仪器使用及过程分析
4.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)取20。00mL盐酸,可在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶()
(2017·课标全国Ⅲ,9A改编)
(2)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线()
(2016·浙江理综,8D)
(3)向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()
(2016·海南化学,8D)
答案(1)×(2)√(3)√
以物质的量为中心的Ⅱ卷化学计算填空
5.计算填空精录:
(1)[2017·课标全国Ⅱ,26(4)]草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnOeq\o\al(-,4)+H++H2C2O4―→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0。400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为________.
解析5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,n(KMnO4
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