历届全国大学生化学竞赛试题集(笔试部分).docx

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历届全国大学生化学竞赛

试题集(赛前培训资料）

一、无机部分

第一届全国大学生化学竞赛笔试题

1．为什么煤气灯管被烧热？怎样避免？

2.怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否净？

3.称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动

而无法达到平衡，此时应加码还是减码？

4．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？5．实验室中，含有少量氰根的废液，如何处理？

6.若要检查蒸馏水中是否含有Ca2+,应选用何种化学试剂？

7．分析纯、化学纯、优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？

8．某人用0.5000molL-浓度的HCl直接滴定25ml,0.1molLNaOH水溶液浓度，操作

是否正确？为什么？

9.用25ml移液管量取溶液，能读取多少毫升？

10.11.12.13.14.15.剂）16.17.

18.19.20.21.22.

23.24.25.

为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞？

若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处理？怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液？

一水溶液中含有少量的Fe2+，怎样除去它？

实验室中，为什么不能用无水CaCI干燥氨气？

Al(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之？（只用一种试乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色？

KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCI的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3和KCI为原料制备KNO3？

在K2Cr2O水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的PH值怎样变化，为什么？

在NaCIO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成？

水溶液中含Sn2+,Bi3+加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么？应如何配制和保存Fe2+水溶液？

在两支试管中各加入少量FeCl3溶液，又向另一支试管中加入少量NaF固体，振荡溶解。然后在两只试管中各滴加KI溶液，振荡，两只试管中溶液颜色是否相同？为什么？

碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中？怎样配制和保存SnCl2水溶液？

金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的？

二、分析部分

1．体积比为1：2的H2SO4溶液浓度为（）

2．用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时，适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？

3.测定钴中微量的锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4,然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测量试样时，应采用什么样的溶液做参比溶液？

4.判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）

标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸（）

（1）

2）（3）（4）

标定HCI溶液的硼砂部分失去结晶水（）

以HC1标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠（）以K2Cr2O为基准物标定Na2S2O3溶液的浓度时，部分挥发了（）

5．欲准确地做如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应做何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D)

(1)(2)（3）(4）

称取一定量的草酸溶解后定容于100ml容量瓶中，量取25ml用以标定NaOH

（）

称取硼砂三分加水25ml溶解后标定HCl（）

称取一定量的K2Cr20溶解后定容于250ml容量瓶中，计算其浓度（）移取25.00ml未知浓度的HCl溶液，用NaOH标准溶液滴定

（）

A，移液管绝对校正B，容量瓶绝对校正

C，移液管与容量瓶相对校正D，移液管与容量瓶均不需校正

6．分光光度计检测器直接测定的是

（1）入射光的强度（3）透过光的强度

（2）吸收光的强度（4）散射光的强度

7．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用HCI低温加热分解矿样，然后趁热（80～90℃）滴加SnCl2,此过程温度过高或过低会有何影响？加入SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入HgCl2以除去过量的Sn*+。请说明为什么SnCl2过量不能太多？为什么HgCl2溶液要一次性快速加入？

8．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格

（1）取25.00ml试液，用NaOH标准溶液测定其含量（2）直接配制500mlKzCr20标准溶液

（3）分别量取2、4、6、8mlFe3+标准溶液做工作曲线（4）装KMnO4标准溶液进行滴定

（5）量取蒸馏水配500ml0.10mol/LNaOH标准溶液

9，如何更正下列做法的错误之处：

（1）称取固体KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸馏水中（2）称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸

（3）称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中（4）称取固体KMnO4溶于蒸馏水中煮沸

10．在配位滴定中（如用EDTA作为滴