化学全国二轮专题复习配套：专题四 化学实验 第5讲 .docxVIP

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第15讲化学实验综合应用

［必威体育精装版考纲］

1．了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法.2。了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。3。掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法).4。根据化学实验的目的和要求,能做到：（1）设计实验方案；(2)正确选用实验装置；（3）掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论；(5）评价或改进实验方案。5.以上各部分知识与技能的综合应用.

以制备为主线的综合实验

1．（2016·课标全国Ⅲ，26有改动）过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题：

（一)碳酸钙的制备

（1)步骤①加入氨水的目的是_________________________________________。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于___________________________

_________________________________________________________________。

(二）过氧化钙的制备

CaCO3eq\o(――→，\s\up7(稀盐酸、煮沸、过滤)，\s\do5(②））滤液eq\o（――→，\s\up7(氨水和双氧水)，\s\do5(冰浴③))eq\o(――→，\s\up7（过滤)）白色结晶

(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸、“碱或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是____________________________。

（3)步骤③中反应的化学方程式为______________________________________，

该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________。

（4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________。

(5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是___________________________，

产品的缺点是_______________________________________________________。

答案（1）调节溶液pH使Fe3＋生成Fe(OH）3沉淀过滤分离

(2）酸除去溶液中的CO2

(3)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl温度过高时双氧水易分解

（4）去除晶体表面水分

（5)工艺简单，操作方便纯度较低

以原理、性质探究为主线的综合实验

2．（2017·北京理综，28）某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下.向硝酸酸化的0。05mol·L－1硝酸银溶液(pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色.

(1)检验产物

①取少量黑色固体，洗涤后，___________________________________（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液,滴加K3［Fe（CN)6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_________________________________________________________________.

(2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是_________________________________________________

_________________________________________________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液,溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号

取样时间/min

现象

ⅰ

3

产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ⅱ

30

产生白色沉淀;较3min时量少；溶液红色较3min时加深

ⅲ

120

产生白色沉淀;较30min时量少;溶液红色较30min时变浅

（资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3＋产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化