下学期高一化学人教版（2019）必修第二册课件 5.2 课时3 硝酸 酸雨及防治.pptx

第二节氮及其化合物;1.掌握硝酸的性质及应用。

2.知道酸雨的成因及防治措施。

3.浓、稀硝酸的性质。

4.硝酸与金属、非金属反应的特点。;思考3：为什么现场有大量红棕色的烟雾？;思考：硝酸呈现出哪些物理性质？为什么现场有大量红棕色的烟雾？为什么可以用熟石灰处理泄漏出来的硝酸？金属可以与酸反应，为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？;挥发出来的HNO3分子遇到空气中的水分子结合成的小液滴，实际是雾。;棕色试剂瓶，玻璃塞，放在阴凉处;(2)酸性;硝酸显酸性使石蕊溶液变红，因强氧化性而具有漂白性，又使其褪色。;(3)强氧化性;实验装置;(1)一定量的金属铜放入浓硝酸后，金属铜有剩余，推测产生的气体成分可能有哪些?再向其中加入少量的稀硫酸，金属铜还会继续溶解吗?;Fe过量时：Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;常温下，铁、铝的表面被浓HNO3或浓H2SO4氧化，生成一层致密的氧???物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓HNO3或浓H2SO4。

;C+4HNO3(浓)===2H2O+4NO2↑+CO2↑;重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。;重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。;判断正误

(1)硝酸可与Na2SO3反应生成SO2()

(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水()

(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性()

(4)在常温下Fe和Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al不反应()

(5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强();硝酸有广泛的用途，下列关于硝酸的叙述中，正确的是()

A.溶有NO2的浓硝酸可作火箭中的助燃剂

B.现代工业中使用硝石与浓硫酸反应制硝酸

C.稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强

D.稀硝酸具有酸性，可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体;硝酸的氧化性;煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。;硫酸型酸雨：;2.酸雨的危害与防治;;(1)空气中的SO2溶于水最终形成酸雨()

(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物()

(3)工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因()

(4)安装煤炭燃烧过程的固硫装置主要是为了提高煤的利用率()

(5)大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量的CO2，从而使雨水的pH＜5.6();SO2、NOx的消除方法;(2)NOx的消除;;1.下列反应既表现硝酸的酸性，又表现硝酸的氧化性的是()

A.CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O

B.FeO＋4HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑

C.C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋2H2O＋4NO2↑

D.NH3＋HNO3===NH4NO3;2.近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是（）

A.二氧化碳

B.硫和氮的氧化物

C.含氟化合物

D.化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放