影响弱电解质的电离平衡因素课件.pptVIP

影响弱电解质的电离平衡因素课件.ppt

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1、KNO2、CHCOOH3、Ba(OH)33232323

?A.白醋中滴入石蕊试液呈红色?B.白醋加入豆浆中有沉淀产生?C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出?D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

--+33α+)C(CHCOO---)C(CHCOOH)33增大减少增大增大减少减少减少3加CHCOOH正向移动3正向移动增大加水减少减少

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CHCOOHCHCOO+H,要使溶-+33液中c(H+)/c(CHCOOH)值增大,可以采3C.加少量冰醋酸D.加水

V(2)a、b、c三点处,溶液的pH由小到大的顺序为bac。(4)若使c点溶液中c(Ac)增大,pH也增大,可采取的措施是:-加入NaOH固体加入NaAc固体加入NaCO固体②④加入Zn、Mg等金属……③。23

:在0.1mol/L的HF溶液中HF+_+F增大+)一定减减小少吗减小增大减小减小增大减小增大减小增大减小不变

知识回顾:3、平衡转化率α(2)、意义:表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。

2、弱电解质的电离度α:当弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数(包括已电离和未电离的)的百分数。

:在0.1mol/L的CHCOOH溶液中3+-33增大+)一定减减小少吗减小增大减小增大减小减小减小增大增大减小不变

V(HO)2

1、KNO2、CHCOOH3、Ba(OH)33232323

【练习】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b(BC)

【练习】利用右图装做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入,电灯渐渐变暗。滴到一定量时,电灯熄灭。继续滴入甲溶液,电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前,乙在后),能够产生上述现象的是(D)A.NH·HO、HOB.CHCOOH、NH·HOC.3223323242

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