上学期高一化学人教版（2019）必修第一册课件 4.1 原子结构 元素周期律.pptxVIP

原子结构模型的演变;第一节

原子结构与元素周期表;学习目标;自学指导（3分钟阅读课本p86-87，完成创新设计p62知识梳理）;2.核外电子排布规律;3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图;质量数;在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？;原子结构示意图：

观察钠原子的核外电子排布;;下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。;（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？;（2）次外层最多容纳的电子数是多少？;（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？;（1）电子总是先排布能量较低的电子层。原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。

（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层只有2个），次外层电子数最多18个，倒数第三层电子数最多32个。

（3）原子最外电子层有8个电子（最外层为K层时，最多只有2个电子）的结构是相对稳定的结构。;课后作业：请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1--20号元素原子的核外电子排布。;根据原子光谱和理论分析

核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布;元素的基本信息;为什么图中H的质量数有3个呢？;第二课时核素

;;同位素中的“同位”是什么意思？;三、核素、同位素

1.核素;2.同位素;科学史话;1.填写下列横线

把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做_____。

把______相同而______不同的_____元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）;当堂练习;元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系;2.联系;2.氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种();第三课时元素周期表

;学习目标;2.元素周期表的编排原则;二、元素周期表的??构

1.元素周期表的结构;2.常见族的特别名称

3.过渡元素;第一周期;族;总结:;ⅠA;周期序数＝电子层数

主族序数＝最外层电子数;3.下列说法中不正确的是()

A.稀有气体元素的原子最外层电子数为8，把它们的化合价定为8，叫做8族

B.元素周期表中，第IA族（除了氢）叫做碱金属元素，第ⅦA族叫做卤族元素

C.元素周期表中的族分为主族和副族。主族的族序号标为A，副族的族序号标为B

D.每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数;4.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）

A．2、4、6B．19、20、21

C．1、3、5D．8、16、18;第四课时原子结构与元素的性质

;学习目标;[知识梳理];(1)由上表可知：

在元素周期表中，碱金属元素原子的最外层电子数________，随核电荷数的增大，电子层数依次________，原子半径逐渐________。

(2)碱金属元素的原子最外层电子数为1，易失去电子而具有较强的金属性，其单质与钠类似，易与氧气、水等反应。;(2)钠、钾与水反应

①实验现象：

相同点：金属____在水面上；金属____成闪亮的小球；小球____________；发出____________；反应后的溶液呈____色。

不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。;3.碱金属单质的物理性质;一、碱金属元素;ⅠA族(除氢外)的元素称为碱金属，它们的原子结构有何异同？;一、碱金属元素;碱金属单质;结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质，是否完全相同呢？;【碱金属化学性质的比较】

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。;3、化学性质;碱金属;元素;;碱金属单质化学性质的相似性和递变性;LiNaKRbCs;碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐_____。;金属元素的金属性强弱判断依据：;【例题】已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？;1.关于碱金属元素的说法中正确的是()