第三章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 教案和学案.docVIP

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第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)

【教学目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系

⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算

⒊了解常用的酸碱指示剂

【教学重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系

⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算

【教学难点】ｐＨ值的计算

【教学过程】

二、溶液的酸碱性和pH

⒈定义：PH=，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉意义：

溶液的酸碱性常温（25℃

中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7

酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7

碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7

⒊溶液PH的测定方法

（1）酸碱指示剂法

说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围

指示剂

变色范围的ｐＨ

石蕊

５红色

5－8紫色

8蓝色

甲基橙

3.1红色

3.1－4.4橙色

4.4黄色

酚酞

8无色

8－10浅红色

10红色

（2）ｐＨ试纸法

使用方法：

（3）PH计法

三、PH的应用

阅读教材P49-50

四、有关pH的计算

（一）单一溶液的PH计算

1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算

3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值

6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

[反馈练习]

1．求下列溶液混合后的pH：

(1)把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。

(2)把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。

(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。

2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；

若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。

C(OH-)2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为

C(OH-

3．设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温

度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6

积从_________增加到____________； 10-7

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持

10-7

10-7 10-6C(H

酸的体积比为__________。

水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)

课前预习学案

预习目标

⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系

2.了解常用的酸碱指示剂

二，预习内容

溶液的酸碱性和pH

⒈定义：PH=，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉意义：

溶液的酸碱性常温（25℃

中性溶液：C(H+)C(OH-