无机与分析化学(二)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年.pdf

无机与分析化学（二）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期

末考试题库2023年

1.用0.1mol/LHCI滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，用

0.01mol/LHCI滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是（）

参考答案:

8.7～5.3

2.双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCI标准滴定溶液体积为

15.20mL;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCI标准溶液25.72mL，

那么溶液中存在

参考答案:

Na2CO3+NaHCO3

3.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量,若溶液的酸性较强，则会使测定结果

参考答案:

偏高

4.福尔哈德法是用铁铵矾[(NH4)Fe(SO4)2﹒12H2O]作指示剂，根据Fe3+的特

性，此滴定要求溶液必须是

参考答案:

酸性

5.在用重铬酸钾K2Cr2O7标定硫代硫酸钠Na2S2O3时,通常采用间接法，使

重铬酸钾K2Cr2O7在酸性条件下与KI作用，生成I2与硫代硫酸钠

Na2S2O3反应，从而进行标定，但KI与K2Cr2O7,反应较慢，为了使反应

能进行完全，下列措施不正合理的是

参考答案:

加热

6.KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是

参考答案:

Mn2+

7.碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是

参考答案:

还原剂、配位剂、沉淀剂

8.为了提高配位滴定的选择性,采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，

其作用称

参考答案:

掩蔽作用

9.EDTA在不同pH条件下的酸效应系数α[Y(H)]不同，当pH=4、6、8、10

时，lgα[Y(H)]分别为8.44、4.65、2.27,0.45,已知lgK(MgY)=8.7,设无其他副

反应,确定用EDTA直接准确滴定浓度为0.01mol/LMg2+溶液的酸度为

参考答案:

pH=10

10.Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应

Cu2+(aq)+2Cl-(aq)═Cu(s)+Cl2(g)的Kθ值与下列数值最接近的是(注：^代

表幂次)

参考答案:

2.65*10^(-35)

11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是

参考答案:

HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc

12.欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是

参考答案:

NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)~NH4Cl

13.下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是

参考答案:

NaCl和NaOH

14.用NaAc·3H2O（相对分子量137g/mol）晶体，2.0moI/LHAc来配制pH为

5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是

参考答案:

将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶

液，用水稀释1升

15.用c(HCl)=0.1mol/LHCI溶液滴定c(NH3）=0.1mol/L氨水溶液化学计量点

时溶液的pH值为

参考答案:

小于7.0

16.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是

参考答案:

质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

17.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L，

假设平衡条件在体温(37℃）时H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是

参考答案: