苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质第4单元分子间作用力分子晶体课件.ppt

第四单元分子间作用力分子晶体课标定位、素养阐释1.能举例说明不同类型分子间作用力的特征和实质,能运用范德华力和氢键解释、预测物质的物理性质。2.能描述典型分子晶体的结构特点,区分共价晶体和分子晶体。3.能列举生活中常见物质中存在的氢键,认识氢键在生命活动中扮演的重要角色。自主预习新知导学一、分子间作用力1.分子间作用力。(1)定义:共价分子间存在的一种相互作用。(2)本质:静电作用。(3)特点:比化学键弱得多。(4)类型:最常见的两种分子间作用力为范德华力和氢键。2.范德华力。3.氢键。(1)形成与表示当H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时,H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键。氢键通常用X—H…Y表示,其中X和Y代表电负性大而原子半径较小的非金属原子,如氟、氧、氮等。“—”表示共价键,“…”表示氢键。(2)氢键的特征①氢键比化学键弱,比范德华力强。②氢键具有一定的方向性和饱和性。(3)氢键的类型①分子间氢键,如水中,O—H…O。②分子内氢键,如。(4)氢键对物质物理性质的影响①对物质熔、沸点的影响:分子间存在氢键的物质,物质的熔、沸点明显高,如熔、沸点NH3PH3;同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高,如熔、沸点邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸。②对物质溶解度的影响:溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大,如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。③对物质密度的影响:氢键的存在会使某些物质的密度反常,如水的密度比冰的密度大。④对液体黏度的影响:含有分子间氢键的液体一般黏度较大,如甘油、浓硫酸等。(5)生命分子中的氢键氢键对于生命非常重要,生物体内的蛋白质和DNA的分子内或分子间都存在大量的氢键。如DNA的双螺旋结构,它是由两条DNA大分子的碱基通过氢键配对形成的。(6)弱作用力的“强作用”——超分子化学中的万能相互作用“超分子”被称为共价键分子化学的一次升华,超分子化学被称为“超越分子概念的化学”。在形成超分子的各种分子间相互作用中,氢键尤为特殊,被称作为“超分子化学中的万能相互作用”。氢键的强度在化学键和范德华力之间,具有方向性和饱和性,使得它在超分子自组装过程中起着关键的作用。【自主思考1】H2O在乙醇中的溶解度大于H2S的,其原因是什么?提示：H2O与乙醇可以形成分子间氢键,使得水与乙醇互溶;而H2S与乙醇不能形成分子间氢键,故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。二、分子晶体1.结构特点。?2.物理性质。分子晶体由于以比较弱的分子间作用力相结合,因此一般硬度较小,熔点较低。3.类型。【自主思考2】分子晶体具有某些特征的本质原因是什么?提示：分子晶体相对于其他晶体来说,熔、沸点较低,硬度较小,本质原因是其基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说比较弱。三、石墨晶体1.结构特点。(1)石墨晶体是二维网状结构,在每一层内,每个碳原子以C—C键与3个碳原子结合,形成六元环层。(2)在同一层内,每个碳原子仅用了3个价电子形成共价键,还有1个电子处于碳原子的2p轨道上。层内碳原子的这些p轨道相互平行,相邻碳原子的p轨道相互重叠,形成大π键。(3)层与层之间以分子间作用力相结合。2.所属类型。石墨中既有共价键,又有范德华力,同时还有类似金属键的作用,是一种混合晶体。具有熔点高,质软,易导电等性质。除石墨外,还有一些晶体,如CaI2、CdI2、MgI2等晶体,也同时存在着若干种不同的作用力和键型,都属于混合型晶体。四、晶体的共性与个性1.晶体的共性。(1)晶体物质各个部分的宏观性质总是相同的,例如具有相同的密度、相同的化学组成等;(2)晶体总能自发地形成多面体外形;(3)晶体都具有确定的熔点。2.晶体的个性。晶体金属晶体离子晶体共价晶体分子晶体特性绝大多数金属晶体是电和热的良导体,延展性好食盐为离子晶体,质脆,熔融状态下能导电金刚石为共价晶体,无色透明、坚硬、质脆,常温下不导电熔点、沸点一般较低,如干冰只能在低温下存在【效果自测】1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)分子晶体内只有分子间作用力。()(2)分子晶体的相对分子质量越大,熔、沸点越高。()(3)分子晶体中分子间氢键越强,分子越稳定。()(4)冰融化时水分子中共价键发生断裂。()(5)液态水和冰中都含有氢键。()(6)分子晶体中一定存在范德华力,可能有共价键。()××××√√2.甲烷晶体的