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高考化学复-座六-多池串
合装置的解方法件
第一,共13。
将原池和解池合在一起,合考化学反中的能量
化、氧化原反、化学和化学算等知,是高考卷中化学
部分的重要型。目的考内容通常有以下几个方面:极的判
断、极反方程式的写、象的描述、溶液中离子的移、
pH的化以及解溶液的恢复、运用子守恒理相关数据等。
利解答的关是把握以下三点:
(1)透理解原池、解池的工作原理。
(2)准确判断原池和解池。
(3)灵活利用子守恒,是数据理的法宝。
第二,共13。
1.多池串联装置中电池类型的判断
(1)直接判断:非常直明的装置,如燃料池、蓄池等
在路中,其他装置解池。如:A原池,B解池。
第三,共13。
(2)根据池中的极材料和解溶液判断:原池一般是两
种不同的金属极或一个金属极一个碳棒做极;而解池一般都
是两个惰性极,如两个极或两个碳棒。原池中的极材料和
解溶液之能生自的氧化原反,解池的极材料一般不能
和解溶液自反。如:B原池,A解池。
第四,共13。
(3)根据极反象判断:在某些装置中根据极反或反
象可判断极,并由此判断池型,如:
若C极溶解,D极上析出Cu,B极附近溶液,A极上放出黄
色气体,可知乙是原池,D是正极,C是极;甲是解池,A是
阳极,B是阴极。B、D极生原反,A、C极生氧化反。
第五,共13。
2.综合装置中的有关计算
原池和解池合装置的有关算的
根本依据就是子移的守恒,分析要注意两
点:
(1)串路中各支路流相等。
(2)并路中流等于各支路流之
和。
在此基上分析理其他各种数据。如
所示:
中装置甲是原池,乙是解池,若
路中有0.2mol子移,Zn极溶解6.5g,
Cu极上析出H2.24L(准状况),Pt极上析出Cl
22
0.1mol,C极上析出Cu6.4g。甲池中H+被原,
生成ZnSO,溶液pH大;乙池中是解CuCl,
42
由于Cu2+度的减小使溶液pH微弱增大,解
后再加入适量CuCl固体可使溶液复原。
2
第六,共13。
典例下图所示装置中,甲、乙、丙烧杯依次盛放100g5.00%的
NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4
石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中KSO溶液10.47%,乙
24
中c电极质量增加。据此回答问题:
(1)电源的N端______________________________________极。
(2)电极b上发生的电极反应____________________________。
第七,共13。
(3)列式算极b上生成的气体在准状况下的体:
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